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Remplaçons SO" par HO". La réaction ne paraît pas 

 changer, les acides métalliques sont réduits , il y a dé- 

 coloration. Mais où est le corps oxydable qui a pris 

 Toxygène abandonné par les acides? C'est l'eau oxy- 

 génée qui a produit la réaction , un corps porté déjà 

 à son maximum d'oxydation! C'est en se désoxydant 

 lui-même qu'il parvient à désoxyder l'autre corps. 

 C'est l'action réciproque des oxygènes allotropiques 

 nécessairement différents entre eux, qui produit cette 

 double action désoxydante , et dans cette réaction les 

 caractères distinctifs des deux oxygènes disparaissent 

 et il ne reste que de l'oxygène ordinaire. 



L'existence d'un antozone, d'un oxygène négatif, 

 © est une conséquence forcée de l'examen de ces phé- 

 nomènes. 



Ces faits ont suffi à M. Schœnbein pour créer des 

 réactifs très-sensibles , propres à constater la présence 

 de l'eau oxygénée ou d'un antozonide , et même d'en 

 indiquer quantitativement le degré de concentration. 



Réactifs de l'eau oxygénée. 



1^ Une liqueur, acidulée par S0% contenant HO-, 

 décolore immédiatement une solution rose d'hyper- 

 manganate de potasse avec dégagement plus ou moins 

 abondant d'oxygène. 



2^ Le mélange d'un sel ferrique et de cyanure rouge, 

 donne une liqueur brune. Par l'addition de HO" le sel 

 ferrique étant réduit à l'état de sel ferreux, la liqueur 

 verdit , ensuite de la formation de bleu de Prusse qui 

 se dépose peu à peu. 



