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Les deux oxygènes allotropiques sont donc formés 

 simultanément par l'oxygène ordinaire et sous l'action 

 du phosphore, qui dédouble l'oxygène ordinaire en le 

 polarisant de deux manières différentes par un certain 

 mode d'action encore inconnu. Comme l'eau peut se 

 combiner avec 0, il se forme HO^, pendant que0 s'u- 

 nit au phosphore pour l'acidifier, en même temps qu'il 

 s'en dégage une partie. Certaines quantités de © et © 

 se neutralisent sans doute , pour former de nouveau de 

 l'oxygène neutre. 



Dans les oxydations les plus usuelles , les mêmes 

 phénomènes se présentent. 



Si l'on secoue vivement de la grenaille de zinc, bien 

 décapée , avec de l'eau distillée dans un flacon rempli 

 d'oxygène ordinaire ou avec de l'air , l'eau devient lai- 

 teuse par suite de l'oxydation du zinc; cette eau est 

 filtrée et séparée de l'oxyde de zinc formé. Si on cher- 

 che dans cette eau , avec les réactifs de HO'-, de l'eau 

 oxygénée , on verra qu'elle en contient une certaine 

 proportion. Toutes les réactions de l'eau oxygénée se 

 produisent distinctement , et il suffit de secouer cette 

 eau pendant peu d'instants avec du noir de platine, 

 avec PbO" ou MnO", pour qu'elle perde complètement 

 toute trace de HO" et ne produise plus aucune des réac- 

 tions caractéristiques de ce composé. 



L'opération réussit encore mieux si l'on emploie de 

 la grenaille de zinc amalgamée , quoique le mercure 

 ne jouisse nullement de la propriété de donner, avec 

 l'eau et l'air, de l'eau oxygénée. 



Pendant cette oxydation du zinc et la formation de 

 HO^, il ne se dégage pas d'ozone, sans doute l'oxygène 

 négatif est employé à l'oxydation du zinc. 



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