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priété , et parmi celles de la chimie inorganique , les 

 plus remarquables sont les sels ferreux. 



Si l'on mélange HO^ avec de l'amidon contenant de 

 l'iodure de potassium, il n'y a pas d'action. Mais si l'on 

 ajoute au mélange deux ou trois gouttes d'une dissolu- 

 tion très-étendue d'un sel ferreux , de sulfate ferreux, 

 par exemple , l'amidon est immédiatement coloré en 

 bleu très-intense. 



La teinture de gayac n'est pas bleuie par H0^ mais 

 si l'on écoute au mélange quelques gouttes de sulfate 

 ferreux, la coloration est très-intense. 



HO- ne décolore que très-lentement l'indigo , mais 

 en ajoutant au mélange quelques gouttes d'un sel fer- 

 reux très-étendu, la décoloration est immédiate. 



Comme nous l'avons déjà cité, M. Schœnbein a fondé 

 sur cette action des sels ferreux plusieurs réactifs de 

 l'eau oxygénée et des antozonides. 



Les sels ferreux jouissent de la même propriété que 

 le platine, avec cette légère différence qu'i^y a oxyda- 

 dation du sel ferreux pendant que le platine ne s'oxyde 

 pas. 



Pour que le sel ferreux s'oxyde, il faut que l'oxygène 

 soit ramené à l'état de © , car Fc-0' = Fe"0' + ©; 

 le sel ferreux comme le platine intervertit donc la po- 

 larisation de l'oxygène positif, et décompose l'eau oxy- 

 génée. 



Les actions dites catalytiques ne sont donc que des 

 cas particuliers de tous ces phénomènes de polarisa- 

 tion dont nous avons cité des exemples si nombreux et 

 dont la cause est , il est vrai, inconnue. Toutes les dif- 

 ficultés ne sont pas levées , mais du moins la catalyse 

 n'est plus un phénomène exceptionnel, elle rentre 



