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La composition de la thiiirée est exprimée ordinai- 

 rement par la formule symétrique 



S-=G 



NH. 



\x- 



NH. 



de laquelle on déduit alors aussi celles des thiurées 

 substituées. 



Or, on sait qu'en substituant dans la tliiurée ou 

 dans l'un de ses dérivés primaires, secondaires ou 

 tertiaires, un radical quelconque à l'un des atomes 

 d'bydrogène, le radical se fixe non pas à l'azote, mais 

 au soufre, de sorte que le produit résultant se présente 

 comme un dérivé de l'acide imidodithiocarbamique 



Autrefois, on aurait conclu de faits semblables que 

 la constitution de la tbiurée et de ses produits de 

 substitution doit être exprimée par cette dernière 

 formule et que la formule symétrique est fausse. 



Aujourd'hui, deux hypothèses sont en présence 

 pour interpréter ces phénomènes: 



1. Claus ', Wiil et d'autres estiment qu'il n'y a 

 pas lieu de changer la formule des thiurées. Les 

 réactions en question se passent en deux phases. La 

 première est une union directe : les deux composants 

 de la combinaison halogénée se fixent sur le soufre 

 ayant passé à l'état tétratomique, par exemple: 



NH.CoH, NH.CoH, 



c:=s -h JCH, = C-=S<' „ 



NH.QH, NH.C^H, 



^ Joi'rnnl fil,' itmkfisclte C/iCi/iie, M, lo"». 



