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quelle on maintient avec tant d'obstination la constitu- 

 tion dite normale pour les thiurées. Pour ne pas parler 

 de la première, quoique sa [)uissance sur les esprits 

 me paraisse être très grande, la dilï'érence dans le 

 caractère chimique des urées et des thiurées montre 

 précisément que celte analogie n'existe pas. Théori- 

 quement, elle n'est pas non plus à prévoir. Du fait 

 que l'oxygène et le soufre se comportent d'une façon 

 analogue à l'égard d'éléments positifs, il ne s'ensuit pas 

 qu'il doive en être de même à l'égard de l'azote. Les 

 doubles liaisons entre oxygène et carbone sont relati- 

 vement très stables; celles entre soufre et carbone le 

 sont si peu que les thioaldéhydes et les thiocétones 

 simples sont presque inconnues; la stabilité des dou- 

 bles liaisons entre azote et carbone parait être inter- 

 médiaire. Il semble tout naturel que, trois valences 

 d'un atome de carbone étant à répartir entre un atome 

 d'oxygène et un atome d'azote, le premier en prenne 

 deux, tandis que s'il s'agit de leur répartition entre 

 un atome de soufre et un atome d'azote, ce soit 

 celui-ci qui entre de préférence en liaison double. 



On attribue à l'acide thiocyanique la formule CN.SH, 

 tandis que la constitution de l'acide cyanique est gé- 

 néralement exprimée par la formule CO:NH. 



Toutes ces considérations générales me paraissent 

 être appuyées par les faits que je viens de faire con- 

 naître. 



Si, comme je crois l'avoir démontré, on doit attri- 

 buer à l'hydrogène mobile, fixé directement à l'azote 

 ou au soufre des tliiurées, un rôle dans les transfor- 

 mations que subissent ces combinaisons, elles sont 

 entrées en léaction sous la forme asymétrique. Elles 

 ont donné naissance à des produits instables se trans- 



