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blés clans les alcalis (Will). Ce fait est très intéres- 

 sant, car si le caractère acide des thiuréthanes était 

 causé par un atome d'hydrogène fixé à l'azote, la 

 même particularité devrait, nous semble-t-il, se re- 

 trouver ici. 



Rathke (Ber. XIY, 1774) a le premier signalé la 

 solubilité dans les alcalis des thiurées incomplète- 

 ment substituées. Les thiurées tétrasubstituées y sont 

 par contre insolubles. 



On peut isoler le dérivé sodique de la thiacétani- 

 lide. Ce dérivé sodique, traité par un iodure alkylique, 

 se transforme dans un éther de l'isothiacétanilide. 

 La conclusion qui s'impose est que le sodium y 

 est fixé sur le soufre. Nous avons vu que le phényl- 

 thiuréthane, traité en solution alcaline par un iodure 

 alkylique, fournit un éther où l'alkyle est fixé au sou- 

 fre. Nous pouvons en tirer la même conclusion. La 

 thiocarbanilide se comporte exactement de la même 

 manière. De ces faits découle la règle suivante : 



Les thiarnides incomplètement substituées forment 

 avec les métaux alcalins des combinaisons du type 



XTTJ 



R — c€ . Comme nous allons le voir, cette loi 



paraît s'appliquer aussi à d'autres métaux. 



Les thiamides entrent facilement en combinaison 

 avec des sels ou oxydes métaUiques. Ces combinai- 

 sons sont regardées, suivant les auteurs et suivant les 

 cas, soit comme de simples produits d'addition, soit 

 comme de véritables sels métalliques. Citons-en quel- 

 ques cas : 



La thiacétamide donne un sel avec le chlorure 

 mercurique. Le thiuréthane, traité par le sulfate de 



