— 171 — 



ClgCu + ^GSN.Hi^-CSN.H^ClCu + CSN.H^Cl 



2GSN,H^G1 -= CSN,H, + GN,H, + 2HC1 + S 



En employant les sels cuivreux, les mêmes dérivés 

 se forment sans réaction secondaire : 



G]2Gu2 + 2GSN,H^ = 2GSN.H,GiGu 

 On peut obtenir soit GSNgH^GuGl, soit (GSNjH^)^ 

 GuGl, soit (GSN2H4)3 GuGl. Il se forme des sels ana- 

 logues avec le sulfate, l'azotate et le carbonate cui- 

 vreux. Dans ces sels, le métal est entré dans la mo- 

 lécule de la thiurée; la formule du premier est 

 GSN^HgGu, HGl. L'auteur appuie cette thèse sur les 

 faits suivants : 



i. On ne connaît ni carbonate, ni azotate cuivreux, 

 et il est difficile d'admettre que ces sels puissent 

 exister là comme tels. 



2. Ges sels ont une réaction alcaline. 



3. Le cuivre se dissout avec violent dégagement 

 d'hydrogène dans une solution de thiurée additionnée 

 d'acide chlorhydrique, tandis qu'il ne se dissout pas 

 dans l'acide chlorhydrique seul. 



4. Tandis qu'une solution de chlorure cuivreux 

 dans l'ammoniaque ou l'acide chlorhydrique absorbe 

 l'oxyde de carbone, sa combinaison avec la thiurée 

 ne le fait pas. 



5. Ges combinaisons sont relativement stables vis- 

 à-vis de l'hydrogène sulfuré. 



La combinaison avec le chlorure cuivreux, traitée 



NH HT 



par l'iodure d'éthyle, donne le corps NH^.G^^ ' . 



" ^SG.Hs 



ce qui prouve que si le métal est entré dans la 



molécule, il s'est fixé sur le soufre. 



