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que et de l'éthylthiocarbanilide. Il se forme directe- 

 ment de gros cristaux dans la solution du mélange 

 de chlorure et d'urée. Piecristallisé par la méthode 

 ordinaire, le chlorhydrate se présente sous la forme 

 de petits cristaux isolés. 



Le biuret se prépare et se purifie absolument 

 comme le précédent. Ce sont des aiguilles jaune- 

 pâle, très peu solubles dans Falcool, peu solubles 

 dans l'éther, et fondant à 120o. 



J'ai décrit sa décomposition par Tacide chlorhy- 

 drique. Cette décomposition se faisant d'une façon 

 semblable pour tous les autres pseudodithiobiurets, 

 je n'y reviendrai pas. 



Dosages du soufre en tube scellé: 

 Matière employée . . . a)0g,2071 6)0g,2109 

 Sulfate de baryum obtenu 0g,2276 0g,2340 

 Soufre déduit .... 15,09% 15,24% 



Théorie 15,27% 



Détermination du poids moléculaire. Les pseudodi- 

 thiobiurets n'étant stables qu'à froid, la détermina- 

 tion de leurs poids moléculaires a été faite par la 

 méthode de Piaoult, d'après l'abaissement du point 

 de congélation de leur solution dans la benzine, avec 

 l'appareil de Beckmann ^ 



La benzine employée, exempte de tliiophène, avait 

 été encore recristallisée deux fois. Le poids molécu- 

 laire se déduit de l'abaissement du point de congéla- 

 tion observé A par la formule : 



m==100K-|r 

 ACt 



où g désigne le i)oids du corps dissous, G le poids du 



1 Voir Ostwald. L<>l)rl)ucli der allg. Chemie. I, 76H. 



