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dissolvant et K une constante que Raoult indique 

 pour la benzine comme égale à 50, en prenant la 

 moyenne de ses observations, mais qui, calculée 

 d'après la chaleur de fusion, doit être égale à 53. 

 Comme on va le voir, l'emploi de ce dernier chiffre 

 m'a donné en général de meilleurs résultats que celui 

 du nombre 50. 



La détermination des poids moléculaires des di- 

 thiobiurets normaux a été faite par la même méthode. 

 Poids moléculaire du diéthyltriphénylpseudodithio- 

 biuret : 



Quantité de benzine employée G =11 9,66 

 a) Quantité de biuret dissous g=0g,1767 

 Abaissem^ du point de congélation observé A = 0o,19 

 Ces chiffres donnent pour le poids moléculaire : 

 En calculant avec la constante 50, m:=399 

 En calculant avec la constante 53, m = 423 

 h) G = ll,66, g =0,3583, A = 0,39 

 Pour K = 50, m = 394 

 Pour K = 53, m = 418 

 Calculé pour C04 H^:^ S;, N3 : m = 419 

 Chauffé au-dessus de son point de fusion, le dié- 

 thyltriphénylpseudodithiobiuret se transforme avec 

 une perte de poids insignifiante (Vo^/o) en 



Diéthyltriphényldithiobiuret. 



^ p / NC6H:s.C2Hh 



~ >NCeH, 



o = Lt \ 



^NCeH^.CoH, 



Ce corps a été déjà décrit par M. Strohl. Il se pré- 

 sente sous la forme d'aiguilles d'un jaune vif, très 

 peu solubles dans l'alcool à froid, fondant à 158<^,5. 



