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Azote: Trouvé 14,24% 



Théorie i4,24«/o 



J'en ai déterminé le poids moléculaire en solution 

 dans la benzine, d'après Ptaoult-Beckmann. 



a) Quantité de benzine employée: G = 11 9,29 

 Quantité de biuret dissous: g = 09,2036 

 Abaissemt du point de congélation observé: A = 0»,33 



Ces chiffres donnent pour le poids moléculaire : 



En calculant avec la constante 50, m = 273 

 En calculant avec la constante 53, m = 290 



b) G = 11,29, g = 0,4510, A=0o,69 

 Pour K = 50, m = 289 



Pour K = 53, m = 307 



Calculé pour Ci^Hg^ S2N3 : m = 295 



Pseudoditliiobiiiret tétrasubslitué. 



Ethyltriphénylpseudodithiobiuret. (^) 



C 



CeH,N = C 



NCoH,.C,H, 



NHCgH; 



Le chlorure éthylphénylthiocarbamique se combine 

 avec la thiocarbanilide absolument dans les mêmes 

 conditions et de la même manière qu'avec les thiu- 

 rées tertiaires. La thiocarbanilide étant moins soluble 

 que celles-ci dans le chloroforme, il faut employer 

 une quantité de ce dissolvant égale environ au triple 



