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l'oxigène sec et pur, et qu’une grande quantité d'air, 
ozonisée par le phosphore et desséchée, ne fournit par 
la destruction de l'ozone aucune quantité pondérable 
d'eau, donne certainement aux idées de Berzelius et De 
la Rive une grande probabilité, c'est-à-dire que l'ozone 
n’est que de l’oxigène allotropique et par conséquent un 
corps simple. 
Il y a déjà bien des années que j'ai insisté sur ce que 
celte idée a d'extraordinaire, et j'ai fait remarquer que 
les changements des propriétés d’un corps simple essen- 
tiellement gazeux, comme celles que subirait l'oxigène 
ordinaire en se changeant en ozone , sont un fait jusqu’à 
présent isolé et sans analogie. 
On parle de nos jours beaucoup d’allotropie et on se 
sert de cette idée vague pour expliquer les différences 
entre l'ozone et l'oxigène ordinaire, Cependant on n’a 
remarqué des états allotropiques , à ce que je sache, que 
dans des corps solides (car je néglige pour diverses rai- 
sons les observations de Draper sur le chlore), C’est là une 
circonstance qui se comprend, si l’on fait dépendre l’état 
allotropique de certains états de groupement des molé- 
cules constitutives de ces substances. D’après cette idée, 
toute matière simple et solide dont les molécules auraient 
la propriété, selon les circonstances , de se grouper dif- 
féremment, serait susceptible d'allotropie, et les états 
allotropiques de ces substances dépendraient d'états dé- 
terminés d'équilibre plus ou moins stables, entre les for- 
cés attractives et répulsives des molécules de ces corps. 
Comme lies degrés de cohésion d’une matière ont 
souvent des influences marquées sur ses propriétés phy- 
siques et chimiques, on peut se représenter un même 
