corps simple, dans des états de groupement différents , 
ayant des propriétés chimiques et physiques différentes, 
comme par exemple, le phosphore qui est tantôt un 
corps difficilement inflammable , assez difficilement fusi- 
ble, rouge foncé , tantôt dans son état ordinaire extraor- 
dinairement inflammable, très-fusible et blanc. 
Mais comment doit-on se représenter les états allotro- 
piques d'un élément gazeux qui reste gazeux dans ces 
divers états? D'après les idées reçues, dans un gaz la 
force élastique est plus puissante que la cohésion, et on 
admet que les molécules sont retenues par la force élas- 
tique à égale distance les unes des autres. 
En admettant l'exactitude de ces manières de se repré- 
senter la constitution moléculaire d’un gaz et l’allotropie, 
je demande comment un changement dans la disposition 
moléculaire peut avoir lieu; comment donc il peut y avoir 
allotropie, dans un corps simple gazeux, sans que l’état 
gazeux cesse d'exister ? J'avoue qu'il m'est impossible de 
concevoir cela d’une manière tant soit peu claire. M. 
Hunt a cherché à résoudre ce problème difficile. 
. Le chimiste américain transforme l’oxigène en ozone 
en réunissant à l'aide de l'électricité, etc., les atomes 
d’oxigène trois à trois, pour constituer une molécule tri- 
ple. ù 
L’ozone étant gazeux comme l’oxigène, les molécu- 
les triples de M. Hunt doivent s’écarter les unes des 
autres comme on se représente que les atomes simples 
de l’oxigène normal s’écartent les uns des autres. Par 
cette théorie de la formation de l'ozone on comprendra 
donc pourquoi, par exemple , les molécules triples d’o- 
xigène ont de l'odeur pendant que les molécules simples 
