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doit sa formation à une influence épidémique, c’est-à- 
dire que le phosphore qui s'oxide lentement, détermine 
l'azote à en faire de même. Cette explication et d’autres 
du même genre, je les taxe pour ce qu'elles valent : ce 
sont des voiles transparents et futiles au moyen desquels 
nous cherchons à cacher notre ignorance sur la cause 
véritable du phénomène à expliquer. Pour ce qui con- 
eerne l’oxidation lente du phosphore, qu'il subit dans 
l'air atmosphérique humide , de bonnes raisons nous por- 
tent à admettre qu’elle s'opère, non pas par l'oxigène or- 
dinaire de l’air, mais par l'ozone qui se forme d’une ma- 
nière tout-à-fait inexplicable par l'influence du phospho- 
re, etc., dans l'air; l’oxigène pur, quoique humide et 
sous la pression ordinaire, ne produit pas même une 
trace d’oxidation à la température ordinaire; ce n’est que 
lorsque les conditions nécessaires pour la formation de 
l'ozone se présentent et que ce corps s'est formé, que 
l’oxidation et la phosphorescence du phosphore commen- 
cent (voyez Annales de Poggendorf, mon mémoire sur 
la production de l'ozone dans l’oxigène pur). 
Mais si le phosphore, ce corps si oxidable, ne se com- 
bine pas à l'oxigène à la température ordinaire, nous 
devons nous attendre à ce que l'azote ne s'oxide pas me! 
ces circonstances. 
L'ozone est un merveilleux agent oxidant; des faits 
certains le prouvent et surtout la transformation de l’ar- 
gent en peroxide opérée par ce corps. L'on sait que l'o- 
xigène sec ou humide n'attaque pas ce métal, mais 
l'ozone agit sur lui, seul et à froid, et l’oxide au maxi- 
mum sans qu'il soit nécessaire qu'il soit préalablement 
mis en contact avec un corps en oxidation. 
