FABRICATION DE l' ACIDE SULFURIQUE. 19 



rectement la tension de dissociation de la solution d'acide 

 nitroso-sulfurique. Pour le but qui nous occupait, on peut 

 heureusement tourner la difficulté ; nous avons noté la 

 quantité d'acide nitreux que i)eut perdre une solution d'aci- 

 de nitroso-sulfurique quand on la met eu présence d'une 

 atmosphère inerte dans des conditions physiques faciles à 

 définir. 



Tout l'acide nitreux, passant à l'état gazeux, ne reste pas 

 sous son état primitif ; une partie se transforme en bioxyde 

 d'azote, une autre en acide hyponitrique, mais peu nous 

 importe pour le but qui nous occupe. 



Voici comment nous avons opéré. 



Une solution d'acide nitreux pur dans l'acide sulfurique 

 concentré (1) était mélangée avec de l'acide sulfurique 

 plus étendu. On obtenait ainsi une liqueur absolument 

 dépourvue des composés oxygénés supérieurs de l'azo- 

 te. On la faisait couler goutte à goutte et à l'abri de 

 l'air dans un tube en S, iiuinergé dans un bain-marie à 

 température constante, de façon qu'elle en prit exactement 

 la température, puis dans un serpentin en verre de 0"' 01 

 de diamètre et de 5 mètres de longueur plongé dans le 

 même bain. L'acide tapissait l'intérieur du tube, mais n'y 

 occupait qu'une couche très mince. Un courant d'azote pur 



(1) Cette solution était oblenue en faisant circuler de bas en 

 haut un courant d'air et de bioxyle d'azote, de haut en bas de 

 l'acide sulfurique bouilli dans ui tube garni de ponce : le mélan- 

 ge gazeux se produisait au sein du liquide dans le bas du tube. 

 On obtenait ainsi une solution très dense et cristallisable d'acide 

 nitroso-sulfurique; avec quelques précautions pour le réglage du 

 mélange des deux gaz, on obtenait, comme l'a montré Lunge, une 

 solution dépourvue d'acides hyponitrique ou nitrique, et dépour- 

 vue de bioxyde d'azote en excès et dissous. 



