FABRICATION DE l' ACIDE SULFURIQUE. 23 



dissous, OU oxydation du bioxyde d'azote suivant les con- 

 ditions de l'expérience, c'est-à-dire suivant la températu- 

 re, la dilution dn dissolvant, les proportions relatives d'a- 

 cide sulfureux et d'oxygène, le taux du bioxyde d'azote 

 dans !e mélange. 



La pratique nous montre que dans les cas extrêmes, 

 température élevée, absence d'oxygène, excès d'eau, il y a 

 réduction, tandis qu'il y a oxydation quand l'oxygène est 

 en excès, l'acide concentré et la température basse. 



Il s'agissait donc d'étudier ce qui se passe dans les con- 

 ditions intermédiaires de température et de concentration, 

 suivant les proportions des éléments gazeux réagissants. 



Nous nous sommes servi du même serpentin en verre 

 que précédemment, mais en modiliant comme il suit, les 

 conditions de l'expérience. 



La solution d'acide sulfurique nitreux parcourait tou- 

 jours goutte à goutte le serpentin de haut en bas de façon 

 à se mettre en équilibre de température et de tension avec 

 le courant gazeux. Celui-ci se mouvait dans le même sens, 

 mais au lieu de consister en azote pur, il était constitué 

 par un mélange réglé d'oxygène, d'azote, d'acide sulfureux, 

 de bioxyde d'azote et de vapeur d'eau. 



Ce mélange était obtenu de la façon suivante : 



Un tourniquet à réaction alimenté par un vase à niveau 

 constant débitait de l'eau dans un plateau circulaire divisé 

 par trois cloisons en trois secteurs, dont deux déversaient 

 leur contenu dans deux trompes à eiu : l'une de ces trom- 

 pes aspirait de l'air atmosphérique, l'autre de l'azote qu'on 

 achevait de purifier comme il a été dit plus haut. En fai- 

 sant varier au moyen de curseurs circulaires mobiles la 

 surface alimentant ces secteurs, on arrivait à faire varier 



