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dépens des composés oxygénés supérieurs au bioxyde 

 d'azote: celui-ci n'est pas attaqué. En présence d'une 

 grande quantité d'eau, il y a formation d'acide sulfurique 

 mais réduction du bioxyde d'azote, môme quand l'oxygène 

 est en excès. Au lieu d'eau, il peut y avoir de l'acide sul- 

 furique étendu ; il n'y a pas réduction de bioxyde d'azote 

 aux températures de 40 à 50 degrés si l'acide a au moins 

 pour densité 1,32. La réduction se produit si la densité 

 est plus faible. Si l'on opère en présence d'acide sulfuri- 

 que concentré, la réduction des produits nitreux dissous 

 devient d'autant plus difficile que la concentration est plus 

 grande. 



L'acide nitrique fortement étendu d'eau, ou d'acide 

 sulfurique de densité inférieure à 1,56 n'est pas réduit à 

 la température ordinaire. La réduction se produit sous 

 l'action de la chaleur. Si l'acide sulfurique marque au 

 moins 1,4 de densité (40"B),la réduction se produit à froid: 

 elle est accompagnée de la production d'acide nitreux. La 

 réduction est donc d'autant plus difficile que le dissolvant 

 est plus concentré. 



S'il y a une atmosphère riche en produits nitreux, on 

 trouvera, à côté de l'acide nitreux, un peu d'acide nitrique 

 en dissolution. 



m 



Théorie de la fabrication de Cacide sulfurique 



Dans le paragraphe précédent, nous avons montré que 

 l'acide sulfurique contenant en dissolution des produits 

 nitreux dégage une quantité déterminée de ces produits 

 dans une atmosphère inerte : cette quantité est fonction de 



