FABRICATION DE L*ACIDE SULPURIQUE. 29 



la concentration de l'acide, de la richesse de la dissolution 

 ( au dessous d'une certaine concentration de l'acide), et de 

 la température. 



Vient-on, par suite, à éliminer une certaine quantité de 

 produits nitreux, soit en les enlevant purement et simple- 

 ment, soit en les réduisant à l'état de bioxyde d'azote, 

 la dissolution en dégagera de nouveau, et ira en s'appau- 

 vrissant. 



Au contraire, vient-on à réoxyder le bioxyde d'azote, la 

 dissolution pourra s'enrichir. 



Si on élève la température de la dissolution, la tension 

 des composés oxygénés de l'azote va rapidement en crois- 

 sant. 



Si l'on dilue l'acide, on observera le même phénomène, 

 mais l'accroissement de tension sera beaucoup plus rapide. 



Par suite, si, dans une même atmosphère contenant une 

 quantité déterminée d'acide nitreux, on met en présence à 

 la même température, deux dissolutions d'acide nitreux 

 dans l'acide sulfurique, l'une dans l'acide concentré, l'au- 

 tre dans l'acide étendu, la première s'enrichira aux dépens 

 de la seconde. L'enrichissement pourra se produire encore, 

 même si la température de l'acide concentré est plus élevée 

 (jusqu'à un certain degré) que celle de l'acide étendu. 



La présence de l'acide sulfureux n'empêche pas la dis- 

 solution de l'acide nitreux dans l'acide sulfurique, conve- 

 nablement concentré, s'il y a un excès d'oxygène, tant que 

 la tension de l'acide nitreux gazeux (préexistant, ou pou- 

 vant se former aux dépens de bioxyde d'azote et de l'oxy- 

 gène) est supérieure à celle que peut fournir la dissolution 

 dans les conditions de l'expérience. 



L^acide sulfureux facilite au contraire la décomposition 



