30 ETUDES SUR LA 



de la dissolution si la tension de Tacide nitreux gazeux 

 est inférieure à celle que peut fournir la dissolution, ou si 

 on vient à étendre l'acide, ou à élever la température. 



Par siiite^ imaginons qu'une quantité limitée d'acide 

 sulfurique à 57'' B. par exemple contienne une quantité 

 d'acide nitreux telle que l'équilibre soit établi avec l'atmo- 

 sphère ambiante pour une température déterminée, et 

 supposons que cet acide soit en suspension à l'état de 

 brouillard dans l'atmosphère. Isolons un volume déterminé 

 de la masse gazeuse, et refroidissons-la sous pression 

 constante. Une partie de la vapeur d'eau va se condenser, 

 tant par suite de l'abaissement de la température que de 

 la contraction, et va étendre l'acide sulfurique. Celui-ci 

 devient par suite incapable de soustraire tout l'acide 

 nitreux, qu'il dissolvait, à l'action de l'acide sulfureux, une 

 partie des produits nitreux se transforme en bioxyde 

 d'azote, tandis qu'une quantité équivalente d'acide sulfu- 

 reux s'oxyde, et vient concentrer la dissolution. 



La réaction tend donc à s'arrêter si la quantité d'acide 

 sulfurique formée est comparable à la quantité d'acide 

 soumise à l'expérience. 



Reportons la même masse gazeuse dans les conditions 

 initiales, l'acide doit dégager de la vapeur d'eau pour se 

 remettre en équilibre avec une atmosphère plus chaude; il 

 se concentre à 57" (point admis ci-dessus) et redevient ca- 

 pable de fixer de l'acide nitreux, par suite de déterminer 

 l'oxydation du bioxyde d'azote s'il reste une quantité 

 d'oxygène suffisante. 



Nous trouvons donc, dans les variations de concentration 

 et de température de l'acide sulfurique, la cause immédiate 

 des oxydations et réductioûs successives des composés 



