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de nitrate de soude, soit 3,09 parties de nitrate pour 100 

 de soufre. 



Ces chiffres confirment pleinement Tassertion de M. 

 Benker que les 2/3 au moins des produits nitreux perdus 

 s'échappent par la cheminée 



IV, — Application des considérations précédentes. 



Si la théorie que nous avons formulée est exacte, et 

 nous croyons Pavoir montré en établissant qu'elle rend 

 bien compte des faits exposés, on en déduit que la réoxy- 

 dation et la réduction successive des produits nitreux a 

 pour seule origine une différence de concentration de 

 l'acide sulfurique en des points très voisins d'un appareil. 



En présence d'acide concentré, le bioxyde d'azote e-t 

 l'acide sulfureux s'oxydent simultanément pour donner 

 de l'acide nitroso-sulfurique. 



Cet acide venant à se diluer, l'acide nitroso-sulfurique 

 se change en acide sulfurique ordinaire, et l'acide nitreux 

 mis en liberté peut oxyder indirectement de Tacide 

 sulfureux. 



Tout ceci est produit grâce à la circulation des gaz sous 

 l'influence de variations de températures dues au rayon- 

 nement des parois. 



Supposons donc qu'à la suite d'un Glover produisant 

 25 °/o de la production totale, et d'une chambre capable 

 d'oxyder 75°/o de ce qui reste (la figure I montre que cette 

 chambre représente environ 0,25 du cube total des cham- 

 bre ordinaires), on dispose une série de tuyaux réfrigérants 

 et de petites tours traversées de haut en bas par de l'acide 

 concentré à 60*^, de bas en haut par les gaz et par de la 

 vapeur d'eau. 



