ga” 
184 A. CAMPETTI E M. NOZARI 
Se di più si tien conto del fatto che a 52° gradi circa il 
Colson trovò essere nullo il calore di diluizione e se si ha ri- 
guardo al grado di dissociazione delle due soluzioni ottenute 
sciogliendo rispettivamente 75 o 25 grammi di sale in un litro, 
soluzioni che hanno le concentrazioni m = 1,25 e m= 0,424, si 
può calcolare approssimativamente il calore di dissociazione g 
riferito ad un grammo-molecola (nell’ipotesi assunta provviso- 
riamente che esso sia dato dal calore di diluizione) per tutte 
le temperature da 20° a 100°. Si troverebbe così: 
| | | 
el 20° 30° | 40° | 50° | 60° | 70° | 80° 90° 
| 
| a 
q —1608—899/—418—52 +294 +-592/4-848/+1182 
Ora poichè (almeno per concentrazioni medie) il grado di 
dissociazione diminuisce col crescere della temperatura, il va- 
lore di g ricavato dalla formula di Van't Hoff è positivo: per 
conseguenza i valori sperimentali del calore di dissociazione ri- 
feriti nella precedente tabella non coincidono certamente sino 
a 50° con quelli teorici, e per le temperature superiori a 50° 
è difficile fare la verificazione, perchè sarebbe necessaria una 
maggiore esattezza nella determinazione del grado di dissocia- 
zione. D'altra parte la validità della formula di Van't Hoff, che 
del resto è verificata per il calore di dissociazione di molti acidi, 
non può essere posta in dubbio, essendo essa dedotta dai prin- 
cipii della termodinamica: conviene quindi concludere che per 
le soluzioni di cloruro di sodio (e simili conclusioni si potreb- 
bero trarre per quelle di cloruro di potassio) il calore di disso- 
ciazione non è dato dal calore di diluizione e che quindi per 
la diluizione di una di tali soluzioni non ha luogo il solo feno- 
meno dell'aumento del grado di dissociazione elettrolitica, ma 
avviene qualche altro processo e precisamente un processo le- 
gato con un assorbimento di calore. Si può dunque ammettere 
(ed è questa la spiegazione più plausibile) che nelle soluzioni 
non estremamente diluite di cloruro sodico e cloruro potassico 
esistano legami tra le molecole del sale disciolto ed il solvente, 
cioè l’acqua: l'innalzamento di temperatura e la diluizione di- 
