SULLA VARIAZIONE DEL GRADO DI DISSOCIAZIONE ELETTROLITICA 185 
struggerebbero o altererebbero questi legami, in tal modo il ca- 
lore di diluizione sarebbe la somma algebrica di due altri, del 
calore cioè di dissociazione elettrolitica e di quello relativo al- 
l’altro processo sopra indicato. 
Possiamo dunque concludere che: 
1° Per le soluzioni di NaCl e KCL non estremamente di- 
luite il grado di dissociazione elettrolitica diminuisce col crescere 
della temperatura. 
2° Il calore di diluizione non rappresenta per queste solu- 
zioni il calore dovuto alla dissociazione elettrolitica e quindi : 
390 È necessario ammettere in tali soluzioni l’esistenza di 
complessi molecolari verisimilmente tra le molecole del sale disciolto 
e il solvente. 
Era nostra intenzione di esaminare l’andamento del grado 
di dissociazione elettrolitica anche con altro metodo fondato 
sui principii della pressione osmotica: ma questo sarà soggetto 
di altro lavoro. 
Torino. Istituto di Fisica dell’Università. Dicembre 1904. 
Atti della R. Accademia — Vol. XL. 43 
