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Le proprietà e l’analisi di questo composto mostrano trat- 
tarsi del bromopiperonalio ottenuto da Fitting e Mielek decom- 
ponendo l’acido bromopiperico e da Oelker (1) per bromurazione 
diretta del piperonalio. 
All’analisi il prodotto puro diede: 
gr. 0,1987 diedero gr. 0,1630 di AgBr 
trovato calcolato per CgH;Br0z 
i [LL I Sims! Spain 
Br'% 54.87 34.93 
Oelker dà come punto di fusione 129°. La sostanza analiz- 
zata e pura da me ottenuta fonde costantemente a 131° (term. 
immerso). 
Non si ottiene in queste operazioni tutto il bromopipero- 
nalio richiesto dalla teoria. La perdita è dovuta in parte alla 
solubilità del bromopiperonalio in acqua, in parte alla scompo- 
sizione, che subisce il bromopiperonalio per ebollizione cogli 
alcali. Infatti nel liquido alcalino ottenuto dalla decomposizione 
di gr. 3,515 di bromoderivato fu trovato, mediante l’analisi, 
gr. 1,236 di AgBr, e cioè il 54,71 ° della sostanza primitiva 
si decompone mettendo in libertà il bromo. Potendo questo fatto 
essere spiegato anche in modo diverso, mi sono accertato anche 
con una prova diretta, che realmente il bromo, che passa nella 
soluzione alcalina, è dovuto alla decomposizione del bromopipe- 
ronalio che prima si forma. Infatti, facendo bollire il bromopi- 
peronalio con potassa o soda caustica (soluzione al 10 °/, e anche 
al 5°/) per 3-4 ore, la decomposizione raggiunge il 75 °/, della 
sostanza totale. 
Tralascio per brevità i dati analitici. 
Resta dunque così definitivamente stabilito che il derivato 
bromurato contiene l’atomo di bromo nel nucleo aromatico e 
cioè ha la costituzione: 
CH,0, — C;H,—Br—CH = C(CN)CONH;. 
Non si ha dunque, per nessuna condizione, l’addizione del 
bromo al doppio legame. 
(1) “ Berichte ,, 24, pag. 2593. 
