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Lösung entzogen, so wird der gelöste Stoff auf einen kleineren 

 Raum beschränkt (gleichwie durch Hinabdrücken des Stempels im 

 obigen Beispiel). Da aber der gelöste Stoff gleich einem Gase das 

 Bestreben hat sich auszudehnen, so setzt er dem Zusammendrängen 

 einen Widerstand entgegen und, um diesen zu überwinden, ist ein 

 gewisser Arbeitsaufwand notwendig. Das Verdampfen wie das 

 Ausfrieren des Lösungsmittels wird dadurch erschwert, und deshalb 

 ist stets der Siedepunkt einer Lösung höher, der Gefrierpunkt 

 niedriger als der des reinen Lösungsmittels. Für zwei verschiedene 

 Lösungen nun, bei welchen der Siedepunkt gleich viel erhöht oder 

 der Gefrierpunkt gleich viel erniedrigt ist, muss die gleiche Arbeit 

 zur Trennung von Lösungsmittel und gelöstem Stoff aufgewendet 

 werden, daraus geht aber hervor, dass diese Lösungen auch den 

 gleichen osmotischen Druck haben. Solche Lösungen gleichen 

 osmotischen Drucks nennt man isosmotische. 



Isosmotische Lösungen lassen sich auch mit Hülfe physiolo- 

 gischer Methoden bestimmen, de Vries benutzte Ptianzenzellen, 

 deren Protoplasma nach den Untersuchungen Nägeli's undurchgängig 

 für bestimmte Salze ist. Legt man Zellen in eine Salzlösung, so 

 wird die Lösung dem Protoplasma Wasser entziehen, wenn ihr 

 osmotischer Druck grösser ist, als der der Zellflüssigkeit; das 

 Protoplasma wird sich verkleinern , von der Zellwand zurück- 

 ziehen, dieser Vorgang, der sich an den Zellen mit farbigem Proto- 

 plasma leicht beobachten lässt, nennt de Vries Plasmolyse; Salz- 

 lösungen nun, die eben imstande sind, Plasmolyse zu erzeugen, 

 müssen der Zellflüssigkeit isosmotisch sein (oder nach de Vries 

 isotonisch) und bei Verwendung gleicher Zellen auch unter sich. 



Hamburger suchte auf Veranlassung von Donders diejenigen 

 Salzlösungen schwächster Konzentration auf, in denen die Blut- 

 körperchen ihr Hämoglobin noch behalten. In verdünnten Salz- 

 lösungen geben bekanntlich die roten Blutscheiben ihr Hämoglobin 

 an das Wasser ab, und die ganze Lösung wird rot, in stärkeren 

 Lösungen behalten die Blutscheiben ihr Hämoglobin, sinken infolge 

 ihrer Schwere zu Boden, und die überstehende Lösung bleibt farb- 

 los. Die Grenzlösungen, in denen die Blutscheiben sich noch 

 senken und die überstehende Flüssigkeit farblos oder nur ganz 

 schwach gefärbt ist, erwiesen sich nach Hamburger's Versuchen 

 als isotonische. 



Die nach der de Vries'schen wie nach der Hamburger'schen 

 Methode bestimmten isotonischen oder isosmotischen Lösungen 



