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Uli durchgängig sind, was sich übrigens auch schon aus ihrer 

 Eigenschaft als Protoplasmakörper schliessen liess. Wir müssen 

 also annehmen, dass die Blutkörperchen von einer halbdurchlässigen 

 Wand umgeben sind, und damit wird die wasseranziehende Kraft 

 mit den Kräften identifiziert, welche die Ursache des osmotischen 

 Druckes sind. Durch ihre Eigenschaft, bei Wechsel des iSalz- 

 gehaltes der umgebenden Flüssigkeit ihr Volumen zu ändern, er- 

 weisen sich die roten Blutkörperchen als ein Indikator für den 

 osmotischen Druck der Lösung, in der sie schweben. Lösungen, 

 in denen die Blutkörperchen gleiches Volumen haben, müssen 

 denselben osmotischen Druck auf dieselben ausüben, also isosmo- 

 tisch sein. 



Geben wir nun die Konzentrationen dieser Lösungen in Zahl 

 der Gewichtsmoleküle (gmol) auf ein Liter Wasser an, so finden 

 wir die Lösungen einer Gruppe von Salzen äquimolekular mit 

 0,15 gmol pro Liter. Von diesen Salzen sind nun Lösungen mit 

 0,1 gmol oder 0,2 und 0,3 gmol pro Liter auch isosmotisch, denn 

 in ihnen zeigen die Blutscheiben gleiches Volumen. Die Lösungen 

 einer zweiten Gruppe sind gleichfalls äquimolekular, aber mit an- 

 nähernd 0,1 gmol pro Liter oder '/g . 0,15 gmol ; auch von diesen 

 Salzen erwiesen sich andere äquimolekulare Lösungen ebenfalls 

 isosmotisch, so die mit % • O5I gmol, '^/g . 0,2 und "^/g . 0,3 gmol 

 pro Liter. Sowohl für die Salze der ersten Gruppe, wie für die 

 der zweiten zeigt sich, dass isosmotische Lösungen äquimolekular 

 sind. Innerhalb der beiden Gruppen von Salzen zeigt sich der 

 osmotische Druck ihrer Lösungen allein abhängig von der Zahl 

 der in der Lösung befindlichen Moleküle, dagegen erweist sich der 

 osmotische Druck einer Lösung 1 gmol Salz der ersten Gruppe 

 gleich dem einer Lösung von '^/^ gmol der zweiten Gruppe. Es 

 muss also doch auch auf die Substanz Rücksicht genommen werden 

 derart, dass eben 1 gmol der einen Art gleichwertig ist "^/g gmol 

 der anderen Art, oder entsprechend dem Verhalten der Salze inner- 

 halb jeder einzelnen Gruppe : es ist allein die Zahl der Moleküle 

 zu berücksichtigen, dann muss man annehmen, dass ^/g gmol des 

 einen Salzes in der Lösung ebenso viel Moleküle bildet als 1 gmol 

 des anderen, und der Satz gilt allgemein: isosmotische oder 

 Lösungen gleichen osmotischen Druckes sind äquimole- 

 kular. 



Dieser Satz ist aber nichts anderes als die auf Lösungen 

 übertragene Avogadro'sche Regel, nach welcher sämmtliche 



