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Gase in der Volumeiiilieit die gleiche Anzahl Moleküle enthalten 

 (gleichen Druck und gleiche Temperatur vorausgesetzt), und für 

 diese finden wir somit van't Hoff's Theorie bestätigt. 



Die iVnnahme einer Vergrösserung der Zahl der Moleküle 

 unter gewissen Umständen finden wir auch bei den Gasen; experi- 

 mentell bewiesen ist die Richtigkeit der Annahme für den Salmiak- 

 darapf, die Zahl der Salmiakmoleküle wird beim Verdampfen da- 

 durch vergrössert, dass ein Teil derselben in Ammoniak und in 

 Salzsäuregas sich spaltet — dissociiert. Analog diesem Verhalten 

 der Gase könnte die durch das Auflösen bewirkte Vermehrung der 

 Zahl der Moleküle bewirkt sein dadurch, dass eine Anzahl Mole- 

 küle sich spaltet, z. B. Na Gl in Na- und Cl-Moleküle. Die Lösung 

 würde demnach ein Gemisch von Na Gl, Na- und Gl-Molekülen 

 enthalten. Der Grad der Zunahme der Moleküle ist abhängig von 

 der Zahl der Moleküle, die sich spalten. 



Werden m^ Moleküle in dem Lösungsmittel gelöst, dann wird 

 die Zahl der Moleküle erhöht durch die Dissociation eines Bruch- 

 teils a (Dissociationsgrad) ; diese a . m^ Moleküle spalten sich in 

 je n neue, bilden also a . nij . n Moleküle, nicht gespaltene bleiben 

 m^ — a . m, Moleküle, also sind im ganzen in der Lösung a . m, . n 

 -|- nij — a . nij = nu Moleküle. Hieraus ergiebt sich 

 [1 + a (n — 1)] . uij = m, 



oder 1 4- a (n — 1) == — - = i. 



mj 



Demnach ist 1 + « (w — 1) der Faktor (i), der angiebt, 

 in welchem Verhältnis die Molekülzahl beim Auflösen eines Salzes 

 in Wasser durch die Spaltung (Dissociation) der Moleküle ver- 

 grössert wird (Dissociationscoefficient), 



Dieser Goefficient lässt sich nun aus einer Reihe isosmotischer 

 Lösungen für die einzelnen Salze berechnen. In einer Reihe 

 Lösungen, welche im gleichen Raum gleiche Anzahl Moleküle ent- 

 halten, wird von allen verwendeten Substanzen diejenige am 

 wenigstens dissociiert sein, von der die grösste Zahl Gewichts- 

 moleküle zur Herstellung der Lösung nötig war. Von den mit 

 dem Hämatokrit untersuchten Stoffen zeigt nun Rohrzucker mit 

 0,247 gmol pro Liter Wasser die höchste Konzentration. Dem 

 Rohrzucker wird also von allen untersuchten Substanzen der 

 kleinste Dissociationscoefficient zukommen. Setzen wir diesen als 

 Einheit (i = 1) und nehmen damit an, dass beim Auflösen von 

 Rohrzucker keine Dissociation erfolgt (denn wenn m., = m^, wird 



