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Calciumsulfat, und diese beiden letzten IJildungeu sind nicht auf Wasser- 

 verlust von Gyps durch Erhitzen zurückzuführen. Von letzterem Agens reicht 

 allerdings schon eine noch unter dem Siedepunkt des Wassers bleibende Höhe 

 (75 — 90°) hin, wenn ausreichende Zeit für die Einwirkung in Anspruch ge- 

 nommen wird, um den grössten Theil des Wassers zu entfernen, aber alle 

 diese Facta sind für das massige Auftieten von wasserfreiem kiystallinischen 

 Calciumsulfat schon wegen der hohen Temperaturgrade als Erklärungsweise 

 nicht anwendbar. 



Für dieses Vorkommen muss als Hauptursache die Gegenwart v o n 

 concentrirten Salzlösungen, besonders von Mutterlaugensalzen, be- 

 trachtet werden, und bilden die verschiedenen Doppelsalze von schwefelsaurem 

 Kalk mit anderen Salzen, welche statt des Wassers eintreten, eine Reihe \'on 

 Mittelgliedern zmschen wasserhaltigem und wasserfreiem Calciumsulfat. 



Der gewässerte schwefelsauere Kalk ersetzt sein Hydratwasser durch 

 schwefelsaure Alkalien in sehr verschiedener Weise: 



Durch schwefelsaures Kali an die Stelle der Hälfte des Haihydratwassers 

 in dem Doppelsalz 2 CaSÜ4 . KSÜ4 . 3 HgO. 



Durch schwefelsaures Kali an die Stelle des Gesammthalhydratwassers im 

 Syngenit (Kaluczit) CaSü^ . KSO4 • H2O. 



Durch schwefelsaures Kali zu gleichen Theilen mit schwefelsaurer Mag- 

 nesia an die Stelle des Gesammthal hydratwassers im Polyhalit 



2 CaSOi . KSO4 . MgSOi . 2 HgO. 



Durch schwefelsaures Kali mit zwei gleichen Theilen schwefelsaurer Mag- 

 nesia an die Stelle des Gesammthalhydratwassers im Mamanit 



3 CaS04 . KSÜ4 . 2 MgSÜ4 . 3 H/). 



Ganz wie das schwefelsaure Kali in der ersten Verbindung verhält 

 sich das schwefelsauere Rubidium, und wie in der zweiten Verbindung das 

 schwefelsauere Ammonium. 



Diese vier Doppelsalze sind künstlich bei gewöhnlicher Temperatur 

 ohne Gegenwart anderer Salze direct herstellbar, während die beiden folgenden 

 Verbindungen, in denen ein Theil des Kaliums durch Magnesium ersetzt ist, 

 sich nicht künstlich aus der Combiuation ihrer Lösungen herstellen lassen. 

 Ebensowenig ist es gelungen, für Kalium das Natrium, Lithium oder Thallium 



