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Furono principalmente Mendelejeff e Meyer che seguirono lo 
studio sul rapporto che esiste fra le proprietà fisico chimiche e 
fra i relativi pesi atomici. È 
Da questi studii scaturirono le basi di una legge periodica fra 
il peso atomico e fra il carattere chimico di ogni elemento. 
È facile di ordinare gli elementi leggeri, il cui peso atomico 
varia fra i limiti 7 e 36 in due serie aritmetiche: 
Li=7 Be=9.4B=11 C=A42N=140=16 FI=19 
Na = 23 Mg= 24 AI =27.3 Si-=28 P=31' S= 32 C1= 359.9 
A prima vista colpisce 1’ analogia dei caratteri chimici fra 
gli elementi di sopra e di sotto, la medesima valenza, nonchè la 
somiglianza delle combinazioni che ne derivano con altri elementi. 
Tutte le proprietà degli elementi stanno in rapporto periodico 
coi loro pesi atomici. 
Nello stabilire 1’ ordine degli elementi formanti una serie pre- 
valse principalmente il momento della possibile loro ossidazione, ben- 
chè non sempre riuscì possibile il carattere esatto delle funzioni 
in ogni serie. Considerandosi l’ idrogeno come elemento fondamen- 
tale, si ottengono facilmente le serie seguenti: 
