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Zusatz von Wasser bereitet worden sind. Von allen Lösun- 

 gen wurde die Dichte bei 18° C. bestimmt und dazu ein 

 Pyknometer mit eing-eschliffenem Thermometer benutzt. Das 

 letztere war wie alle übrigen bei der Untersuchung ange- 

 wandten Thermometer mit einem Normal therm ometer ver- 

 glichen. Die für die Dichte angegebenen Zahlen beziehen 

 sich auf den luftleeren Raum und dürften in der vierten 

 Decimalen bis auf zwei Einheiten sicher sein. 



Um die Lösungen ihrer Compressibilität nach in rationeller 

 Weise vergleichen zu können, wurden nicht Lösungen von 

 gleichem Procentgehalt untersucht, sondern solche, bei denen 

 auf eine bestimmte Anzahl Wassermoleküle stets gleich 

 viele Salzmoleküle kamen. Wenn p der Procentgehalt einer 

 Lösung und m das Molekulargewicht des gelösten Salzes 

 war, so wurde die Anzahl n der Salzmoleküle berechnet nach 

 der Formel 



_ 1000000 p 



^ ~ m • 100 — p ' 

 n gibt demnach die relative Anzahl der in 1 gr Wasser ent- 

 haltenen, oder die absolute Zahl der auf 55679 Moleküle 

 Wasser kommenden Salzmoleküle. 



Eine jede Substanz, Natrium- und Kaliumsulfat ausge- 

 nommen, untersuchte ich in zwei Concentrationen. Für die eine 

 Concentration wählte ich n = 1500, für die andere n = 700. 



Die gefundenen Zahlen sind in der folgenden Tabelle 

 zusammengestellt. Die erste Rubrik gibt die chemische For- 

 mel der gelösten Substanz , die zweite ihr Molekulargewicht, 

 die dritte den Procentgehalt der Lösung, die vierte die An- 

 zahl der in Lösung befindlichen Salzmoleküle, die fünfte die 

 Dichte der Lösung bei der Temperatur t, die sechste die 

 Temperatur t, die siebente die relative scheinbare Compressi- 

 bilität der Lösung, welche durch c bezeichnet ist, die achte 

 die Temperatur t' , bei der die Compressibilität bestimmt 

 wurde. 



Zur Berechnung von m benutzte ich die von Loth. Meyer 

 und S e u b e r t angegebenen Atomgewichte. Die Lösungen waren 

 so hergestellt, dafs sie, die Richtigkeit der von Herrn Tromms- 



