6 



haltendes Wasser verdampft wird, so wird bei einer gewissen 

 Concentration die Kieselsäure sich mit den Alkahcarbonaten 

 umsetzen zu Alkalisilicaten und entweichender Kohlensäure. Wie 

 weit aber diese Umsetzung stattfindet, bleibt unbestimmt. Daher 

 wurde zur Controle der schwefelsaure Glüh rück stand 

 verwendet. In ihm sind Kieselsäure als Si O2 , das Eisen als 

 Fe^ O3 und alle anderen Metalle als neutrale Sulfate enthalten. 

 Rechnet man nun in diesem Sinne die gefundenen Einzelnbestand- 

 theile und vergleicht deren Summe mit dem direct beobachteten 

 schwefelsauren Glührückstand, so hat man folgende Bilanz für 

 1 Kilo Wasser: 



0-24748 Ca = 0-84143 CaSOi 

 014230 Na = 43928 Na^ SOj 

 0-02806 Mg = 0-14030 MgSOj 

 0-01075 K = 002400 K^ SO4 

 0-00608 Fe = 0-00869 Fe^ O3 

 0-00020 Li = 0-00157 Li^ SO4 

 0-07736 SiO^ = 0-07736 Si 0^ 

 Summe.... 1-53263 Gramm. 

 Direct gefundener Rückstand .. . 1-54390 „ 



Zusammeiistclluiig der Resultate. 



Da das Wasser CO2 reich ist und Lakmus röthet, so 

 werden sich an der Sättigung der Basen (mit Ausschluss der 

 Kieselsäure) nur 1. Chlor und 2. der Sulfatrest betheiligen. Beide 

 brauchen zusammen, zur Neutralisation auf Calcium berechnet, 

 nur 0-06859 Gramm Calcium. 



Daher sind die gesammten Metalle des Wassers 

 minus einer 0-06859 Gramm Calcium äquivalenten Metallmenge 

 an den Kohlensäurerest gebunden und als Carbonate vorhanden. 

 Die Rechnung ergibt : 



0-17889 Ca brauchen 0268335 Gramm CO3 

 0-14246 Na „ 0-185817 „ 



0-02806 Mg ,; 0-070150 



0-01075 Ka „ 0-008270 „ „ 



0-00608 Fe „ 0-006516 „ „ 



0-00020 Li „ 0-000857 „ „ 



Summe... 0-539945 Gramm CO,. 



