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periodische System der Elemente und die Stellung des Jods 
innerhalb desselben geht Redner über auf die seit längerer Zeit 
bekannte Verbindung JCls, in welcher das Jod als dreiwertiges 
Element auftritt, sowie auf die durch Willgerodt entdeckten 
Jodidehloride der aromatischen Reihe, in denen das Jod die gleiche 
Wertigkeit zeigt. Jodbenzol Cs H5.J bildet mit zwei Chlor- 
Atomen eine additionelle Verbindung 06 Hz .J. Cla. 
Im Jahre 1892 erhielt V. Mayer durch Oxydation der 
Jodbenzo&säure ('s Hı < mit Salpetersäure eine N-freie, 
J 
COOH 
dagegen Ö-hältige Säure, der er den Namen Jodosobenzo&säure 
beilegte, weil sie nach allen ihren Reactionen die Gruppe —J—= 0 
enthielt (analog den Nitroso-Verbindungen —N=0(), in der 
das Jod unbedingt dreiwertig angenommen werden muss. 
Cs Hı< Merkwürdigerweise zeigte diese Säure trotz 
JO 
COOH 
der beiden elektro-negativen Gruppen nur ganz schwachsaure 
Eigenschaften. Diese treten bei der zuerst von Willgerodt dar- 
gestellten ÜOOH-freienVerbindung, dem Jodosobenzol Cs H5 . JO, 
ganz zurück und der Körper zeigt sogar eminent basische Eigen- 
schaften; aus angesäuerter Jodkaliumlösung scheidet er Jod aus. 
Auch die den Nitroderivaten analog zusammengesetzten Ver- 
bindungen, das Jodobenzol Cs H5 .J O2 und die Jodobenzo&säure 
Cs Hı< JO 2 rn, In denen das Jod fünfwertig auftritt, sind 
COOH 
dargestellt worden. 
Wird nun das Jodosobenzol mit verdünnter Schwefelsäure 
erwärmt, so entsteht das Jodhydrat einer neuen Base, die die 
Fähigkeit, aus angesäuerter Jodkaliumlösung Jod auszuscheiden, 
vollkommen verloren hat und welche man sich nach ihren 
Reactionen nach folgender Gleichung entstanden denken kann: 
CC 15,70 E00 = G 35 I < ee 
CHs.I<yt nos, 7075.00 7: 0#4 2040 
oder: 
Ce Hs 
20: 45:J0 = JT-C; Hı1.J 0 
OH 
