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Es entsteht die naheliegende Frage, ob es denn dem 
Chemiker nicht möglich sein sollte, aus dem freien Luft- 
stickstoff, der uns überall kostenlos zur Verfügung steht, den 
für Industrie und Landwirtschaft so notwendigen gebundenen 
Stickstoff, d. h. Ammoniak- und Salpetersäure darzustellen. 
Hierauf ist zu antworten, daß man hiezu tatsächlich mehrere 
Wege kennt; zwei von ihnen sollen im folgenden skizziert 
werden. 
I. Die Oxydation des Stickstoifes mittels elektrischer Entladungen. 
Der erste, welcher Luft mittels elektrischer Entladungen 
in Salpetersäure überführte, war Cavendish (1781), der sich 
hiezu eines sehr einfachen Apparates bediente.* Die Umwand- 
lung erfolgt in mehreren Etappen, die wir folgendermaßen 
darstellen können: 
a) Stickstoff und Sauerstoff vereinigen sich zu „Stickoxyd‘; 
b) Stickoxyd und Sauerstoff bilden Stickstoffdioxyd, das 
ein braunes Gas darstellt; 
c) Stiekstoffdioxyd gibt bei Gegenwart von Luft mit Wasser 
Salpetersäure. 
Als Grund für die Stickstoffoxydation im Funken wird 
wesentlich dessen hohe Temperatur angesehen. Diese Annahme 
steht insbesondere im Einklange mit der Regel von Le Chatelier, 
nach welcher z. B. solehe Prozesse, die, wie die Stickoxyd- 
bildung, unter Wärmeverbrauch verlaufen,* durch Zufuhr 
von Wärme begünstigt werden. So hat namentlich Nernst 
(Berlin) im Verein mit seinen Schülern gezeigt, daß Luft, 
welche auf etwa 2000° C erhitzt wird, rund 1'2% Stiekoxyd 
liefert. Da der Funke eine noch höhere Temperatur besitzt, 
erscheint die Bildung des Oxyds verständlich, wenn man nur 
noch bedenkt, daß es bei rascher Abkühlung auch erhalten 
bleiben muß. In ähnlicher Weise ist die Entstehung von 
Oxyden des Stickstoffes in der Nähe eines glühenden Nernst- 
stiftes* oder die innerhalb der Knallgasflamme* zu erklären. 
Für die Übertragung derartiger Versuche in den großen 
Maßstab ist die sogenannte „Hochspannungsflamme‘* ein 
* Bedeutet hier und im folgenden, daß der betreffende Versuch vor- 
geführt wurde. 
