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occupe dans la chimie inorganique une place singulière. 
L’azote forme les 79 centièmes de l’atmosphère, et jus- 
qu’à présent on n’a pas pu découvrir à quoi sert cette 
immense masse de gaz, et de quelle manière elle prend 
part à ces transformations dont la surface terrestre est 
le théâtre. L’azote n’est célèbre que par ses caractères 
négatifs, par son inertie chimique. Il est vrai de dire 
qu’on commence à trouver certaines affinités à l’azote, 
mais c’est aux études de M. Schænbein que nous devons 
les indications sur l'utilité générale de l’azote de l'air 
dans les phénomènes les plus ordinaires. 
M. Schœnbein , frappé de la présence des nitrates et 
des nitrites dans une multitude de corps dans la nature, 
nous à montré que l'oxygène et l'azote de l’air se com- 
binent directement, en présence de la potasse ou de la 
chaux, toutes les fois que l'air est ozonisé. 
Cavendisch , il y a un siècle, avait déjà montré que, 
sous l'influence de l’étincelle électrique , les deux élé- 
ments de l'air s'unissent, en présence d’une base etmême 
de l’eau, pour former de l'acide azotique. M. Schœn- 
bein a repris cette expérience et il a montré qu'il se 
forme d’abord AO qui, en présence de l’eau, se dé- 
double en A,0° et A,0°, et ce n’est que peu à peu que 
l'acide azoteux est changé par l’ozone en acide azoti- 
que. Telle paraît être la marche de la nitrification dans 
la nature. Partout où l’on rencontre des nitrates, on 
peut constater des nitrites en quantités plus ou moins 
considérables, ainsi dans le salpêtre de soude brut du 
Chili, dans les nitrates des murs, ainsi que cela résulte 
des nombreuses expériences faites par M. Goppelsroë- 
der, ancien élève de nos auditoires, aujourd'hui chi- 
miste à Bâle. 
Pour constater la présence de ces combinaisons azo- 
iées, M. Schænbein a créé de nouveaux réactifs très- 
sensibles pour ces acides: l'acide azoteux ou les azo- 
üites, en présence de SO° dilué, bleuissent l’amidon 
