STABILISATION DE SOLUTIONS MÉDICAMENTEUSES 
Par LE Dr James BURMANN 
La dissolution d’un corps modifie toujours son état molé- 
culaire primitif et selon sa nature il sera ionisé, hydrolysé, 
saponifié, etc. 
C’est en solution qu'il acquerra le maximum de «récepti- 
vité» vis-à-vis des agents physiques, chimiques ou biologiques, 
indifférents tant qu'il est anhydre. 
Certains principes médicamenteux (alcaloïdes, glucosides), 
stables à l’abri de l'humidité, s’altèrent assez rapidement en 
milieu aqueux et perdent ainsi leur activité primitive. 
Quelques-uns sont si sensibles que le praticien doit les dis- 
soudre avant leur emploi ou recourir aux solutions récentes 
(Salvarsan, etc.). 
Quant aux préparations commerciales, elles ne possèdent 
souvent qu’une valeur relative quoiqu'on ait cherché à éliminer 
les causes immédiates de leur altération. 
Des récipients spéciaux diminuent l'influence de l’alcalinité 
des verres ordinaires; des ampoules ou flacons de couleurs, 
celle de la lumière; la stérilisation par la chaleur ou l’ultra- 
filtration, celles des microorganismes. 
Maigré ces multiples précautions on ne parvient pas tou- 
jours à maintenir longtemps des solutions de principes actifs 
facilement oxydables qui peu après leur conditionnement à 
l'air libre, rosissent, jaunissent ou brunissent, car des traces 
infinitésimales d'oxygène opèrent ces profondes transforma- 
tions qu’on peut suivre colorimétriquement. 
Ainsi en admettant l’emploi d’une eau qui renferme envi- 
ron 10 cm d’oxygène (0+,0143) par litre, pour dissoudre 
Ugr,1 d’adrénaline (sol. 1/10000), on voit que cette quantité 
d'oxygène n’est pas négligeable, puisque seulement 5°m°,6 
(Ogr,008) suffiraient pour fixer un atome d'oxygène à 0,09 
(t} M.) d’adrénaline. 
