Froriep’s Notizen 
aus dem 
Gebiete der Natur- und Heilkunde. 
Jahrgang 185%. 
IE. Band N 24. 
Naturkunde. Stammer, Ueber die Aequivalente und ihre Bezeichnung. — Papon, Gehalt des Traubenmostes und Wei- 
nes in Chur. — Nuhn, 
Ueber die Bildung der Absonderungsflüssigkeiten. — 
Beilkunde. Giesseler, 
Einathmung der Salmiakdämpfe. — Miscelle. Friedinger, Ueber den Werth der Kuhpocken - Impfung. — 
Bibliographie. 
Schluss des zweiten Bandes. 
Naturkunde. 
Ueber die Aequivalente und ihre Bezeichnung. 
Von Dr. €. Stammer*). 
Von dem unten angezeigten belehrenden Buche ist 
soeben der 2. Theil erschienen, aus dem wir die Aus- 
einandersetzung eines der interessantesten aber schwie- 
rigsten Theile der Chemie ausheben. Im 29. Briefe sagt 
der Verf. : 
„Die Verbindung einer Säure und einer Basis nennt 
man Salz. Die Lösungen sämmtlicher Salze lassen sich 
in der angegebenen Weise zersetzen, obgleich diese Ver- 
suche wegen mancherlei Umständen verschiedene Schwie- 
rigkeiten bieten. Alle enthalten einen electro -negaliven 
Bestandtheil, der die blaue Lackmussfarbe röthet — die 
Säure —, und einen electro -positiven, der die rothe 
bläuet — die Basis. Wenn keine von diesen Eigenschaf- 
ten bemerklich ist, heisst der Körper neutral. Die 
Salze sind jedoch nicht alle neutral; schon vorhin habe 
ich dir am kohlensauren Kali ein Beispiel gegeben, dass 
nicht immer Säure und Basis einander neutralisiren. 
Wir werden in der Folge noch eine grosse Reihe 
von Basen und Säuren näher kennen lernen. Alle Ver- 
bindungen, die das Eigenschaftswort — saures in ihrer 
Benennung enthalten, sind Salze, deren Basis durch das 
Hauptwort benannt wird. So kennst du den Namen nach 
Eisenoxyd, Zinkoxyd, Bleioxyd, Magnesia, Baryt. Du 
bemerkst schon an dem Namen, dass es lauter Oxyde 
oder Verbindungen von Sauerstoff sind — eine Eigen- 
schaft, die den sämmtlichen Basen zukömmt. 
In Bezug auf ihre Wirkungen untereinander 
verhalten sich die Basen ganz ähnlich wie die Säuren: 
*) [SS Chemisches Laboratorium. Anleitung z. Selbst- 
unterrichte in der Chemie von Dr. Karl Stammer. 1. 
Thl. Giessen, 1857. J. Ricker’sche Buchh. 
so wie hier eine schwächere von einer stärkeren ausge- 
trieben wird, so verdrängt auch eine stärkere Basis eine 
schwächere aus ihren Salzen. Du kannst dich sofort da- 
von überzeugen: Bringe z. B. in die Lösung von schwe- 
felsaurem Magnesiumoxyd einige Tropfen Kalilösung ; du 
wirst sofort einen Niederschlag entstehen sehen, welcher 
von dem Magnesiumoxyd herrührt, das von dem Kali 
ausgetrieben worden, indem sich dieses an seiner Stelle 
mit der Schwefelsäure verbindet. Wenn du mit rothem 
und blauem Lackmuspapier die Lösung untersuchst, so 
wirst du sie noch neutral finden. Setze noch etwas mehr 
Kali zu, so lange noch nicht alles Magnesiumoxyd aus- 
gefällt ist, bleibt diese Neutralität der Lösung, weil so- 
wohl das schwefelsaure Kali, als auch die schwefelsaure 
Magnesia neutral sind, und das Magnesiumoxyd als un- 
löslich in Wasser keine Wirkung auf Pflan- 
zenfarben äussern kann, obwohl ihre electro- 
positiven Eigenschaften, ihre Vertretbar- 
keit durch lösliche Basen und ihre Neigung 
sich mit Säuren zu verbinden sich als solche 
kennzeichnen. In demselben Momente aber, wo alles 
Magnesiumoxyd ausgefällt ist und noch etwas mehr Kali 
hinzukommt, tritt die basische Reaction des Kali’s ein. 
Ist demnach die ganze ursprüngliche Lösung durch Lack- 
mus roth gefärbt, so wird der Moment, wo alles Magne- 
siumoxyd ausgefällt ist, dadurch angezeigt, dass die 
Farbe in Blau übergeht und auch nach dem Umrühren 
blau bleibt. 
Wenn du alles Magnesiumoxyd ausgefällt hast, so 
kannst du es auf einem Filtrum sammeln und durch Ab- 
dampfen und Krystallisirenlassen der Lösung dich über- 
zeugen, dass diese wirklich schwefelsaures Kali enthält. 
Dasselbe würde geschehen sein, wenn wir schwefelsaures 
Zinkoxyd, Kupferoxyd u. s. w. genommen hätten. 
Die Gewichtsmengen, in welchen diese Vertretungen 
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