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stattfinden, sind nicht ohne Interesse und ihre Besprech- 
ung wird dir die Gesetze, wonach chemische Verbindun- 
gen und Zersetzungen entstehen, immer klarer machen. 
Diejenige Menge Kali, welche 1 Aequivalent (d. h. 
8 Gewichtstheile) Sauerstoff enthält, ist, wie du dich 
erinnern wirst, 47,2. Dadurch werden genau 20 Theile 
Magnesiumoxyd verdrängt; von Zinkoxyd wurden 40,6, 
von Kupferoxyd 39,7 Gewichtstheile verdrängt oder ver- 
treten; daher sind diese Mengen einander äquivalent, und 
können sich unter einander nach denselben Verhältnissen 
ersetzen. Alle diese Gewichtsmengen der verschiedenen 
Basen enthalten aber sämmtlich dieselbe Menge Sauer- 
stoff, nämlich 8 Gewichtstheile, woraus du ersehen wirst, 
dass diejenigen Mengen Basen unter einander äquivalent 
sind, welche dieselbe Menge Sauerstoff enthalten. Man 
kann sich also denken, dass wenn nach und nach in dem 
schwefelsauren Sala Kupferoxyd, Zinkoxyd, Magnesium- 
oxyd, Kali einander vertreten, der Sauerstoff der Basis 
darin bestehen bleibt und nur das Metall getauscht wird. 
Die Formel für ein Schwefelsäuresalz eines belie- 
bigen Basenradikals R ist im Allgemeinen: 
Ss, RO 
und hier kann man sich für RO die äquivalenten Mengen 
der oben genannten Basen substituirt denken; da sie aber 
alle O (8 Gewichtstheile Sauerstoff) enthalten, so kann 
man nur R durch die äquivalente Menge der Metalle ver- 
treten denken, also ist 
Cu 
<= Zn 
S, Mg 
K 
die Formel für diese Vertretung und ihre Resultate, wo 
Cu und Mg die oben: bezeichnete Menge Kupfer und 
Magnesium bezeichnen. sollen. 
Dass das Wasser als Wasserstoffoxyd, worin der 
Wasserstoff durch Kalium und durch Zink vertretbar ist, 
ebenfalls als Basis betrachtet werden kann, ist klar; es 
zeigt aber nicht die Wirkung der Basen auf Pflanzen- 
farben. Eben so wenig aber zeigt es die der Säuren, 
und es kommt dem Wasser neben seiner wirklichen Neu- 
tralität doch die merkwürdige Eigenschaft zu, bald als 
Säure bald als Basis auftreten zu können. In Verbind- 
ung mit starken Säuren spielt es die Rolle einer Basis, 
indem sich diese Verbindungen als Salze zeigen, worin 
der Wasserstoff durch andere Metalle vertretbar ist, die 
aber stark saure Eigenschaften besitzen, so dass man 
diese Hydrate als Salze betrachten kann, in denen die 
sauren Eigenschaften durch die schwache Basis nur un- 
vollkommen nentralisirt sind. Das Umgekehrte gilt für 
die Verbindungen des Wassers mit starken Basen, welche 
man als Salze betrachten kann, worin die schwache Säure 
(das Wasser) die basischen Eigenschaften nicht aufzuhe- 
ben vermochte. 
Du wirst nun schon so viel Verständniss von den 
Grundlehren der chemischen Verbindungen erlangt und so 
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mancherlei Körper kennen gelernt haben, dass hier der 
Ort sein dürfte, diejenigen Erklärungen folgen zu lassen, 
welche die sämmtlichen betreffenden Gesetze klar machen 
und deine Anschauungsweise vervollkommnen und ausbil- 
den werden. 
Wenn wir uns einen Körper denken, der mit allen 
übrigen Stoffen Verbindungen einzugehen vermag — und 
als solchen wollen wir uns den Sauerstoff, ohne sehr 
von der Wirklichkeit abzuweichen, auswählen — so kön- 
nen wir durch Zahlen diejenigen Gewichtsmengen ange- 
ben, welche sich mit einer und derselben bestimmten Ge- 
wichtsmenge desselben verbinden müssen. 
Als Ausgangspunkt wählen wir für den Sauerstoff 
die Zahl 8, und zwar, wie du leicht denken kannst, 
weil sie diejenige Gewichlsmenge andeutet, die sich mit 
1 Gewichtstheil Wasserstoff zu Wasser verbindet. Diese 
Gewichtsmengen nun, welche wir für die einzelnen Sub- 
stanzen aufstellen müssen, deuten uns, wie du nunmehr 
leicht erkennen wirst, zugleich an, in welchem Verhält- 
niss sich diese Stoffe in ihrer Verbindung mit Sauerstoff 
vertreten. Sie zeigen aber ausserdem auch noch an, in 
welchem Verhältnisse sie sich in allen übri- 
gen Verbindungen vertreten; es sind die Aequi- 
valente für alle Fälle. 
Wenn sich also 
3 Sauerstoff'mit 68,6 Baryum, 
103,7 Blei, 
20 Calcium, 
35,5 Chlor, 
28 Eisen, 
39,2 Kalium, 
6 Kohlenstoff‘, 
31,7 Kupfer, 
12 Magnesium, 
31 Phosphor, 
1 Wasserstoff, 
16 Schwefel, 
32,6 Zink 
verbinden, so vertreten sich diese Stoffe auch in allen 
ihren Verbindungen nach diesen Verhältnissen. Für 
alle Stoffe hat man diese Zahlen feststellen können, sei 
es direct, aus ihrem Oxyde, sei es durch Untersuchung 
der Vertretungen. 
Das schönste Gesetz der ganzen Chemie, das wich- 
tigste möchte ich sagen der ganzen Natur ist nun fol- 
gendes: 
Diese Aequivalentzahlen zeigen end- 
lich auch noch an, in welchem Verhält- 
nisse sich die betreffenden Körper un- 
tereinander verbinden. 
Das heisst: wenn sich mit 8 Theilen Sauerstofl, 
z.B. 28 Theile Eisen oder 16 Theile Schwefel verbinden, 
so geschieht nicht allein die Vertretung, sondern auch 
die Verbindung zwischen Eisen und Schwefel eben- 
falls nach dem Verhältniss 28:16. Dieses gilt für 
