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Ajouté à la solution de sulfite S, K, employé Durée 
CNT LpN H..0 Re : 
em solution 2n cm Res THUReE 
Lo 0.5 20 4.83 12 
20 4.25 50 4.81 Ge, 
30 2.5 100 4.82 14 
Le titre de la solution de bisulfure est établi par titrage 
avec une solution de sulfite, titrée elle-même au préalable par 
l'iode. On peut aussi l établir directement en pesant le soufre 
contenu dans le bisulfure. Pour cela, 20 cm* de solution de 
bisulfure de potassium étaient reçus, dans une solution conte- 
nant un léger excès d'acide acétique et de l’acétate de sodium. 
Après avoir éliminé l'hydrogène sulfuré par ébullition dans un 
courant d'acide. carbonique, on filtre le soufre, qui s’est bien 
agoloméré pendant l’ébullition, sur un petit entonnoir à laine 
de verre taré, on lave soisneusement, on laisse sécher dans le 
vide sulfurique et on pèse. Dans la solution, on titre le thio- 
sulfate qui est toujours en plus ou moins grande quantité dans 
le bisulfure. Cette quantité doit être connue pour pouvoir en 
tenir compte dans les cas où la liqueur, où à agi le bisulfure, 
est encore titrée par l’iode. Voici les résultats obtenus par 
cetté méthode; ils concordent avec les titrages au sulfite cités 
plus haut. 
] (nl moyenne 
Poids du soufre dans 20 cm de bisulfure: gr. 0.3196  0.3211  0.32035 
1000 cm3 de solution contiennent donc 16.015 gr. de soufre, c’est-à- 
dire 0.9992 équivalents. 
La solution est donc 0.9992 normale. 
Dans les solutions d’autoxydation contenant du trithionate, 
on constate dans le titrage au bisulfure, une précipitation de. 
soufre qui disparait quelquefois avant la fin du titrage. Nous 
reviendrons plus loin sur l’action du sulfure de potassium sur 
les trithionates. [1 se produit la réaction suivante : 
S OR HO KE 72858 Uk 
et si au lieu du sulfure on fait agir un ee le soufre 
se sépare et est éventuellement additionné par le sulfite, si 
celui-ci se trouve en excés. 
ae + So Ke => 2 DR ES 
et S O3 Ko + S —> S, 0, Ko 
