LS = 
Cette méthode exige bien des précautions à prendre; le 
titrage en arrière par la soude, notamment a un virement peu 
marqué. On peut par contre titrer beaucoup plus simplement 
l'acidité formée dans le titrage par l’iode. 
Milliéquivalents d'iode Milliéquivalents d'acide 
L 21.25 23.87 
Il 21.27 23.85 
Moyenne 91.26 23.86 
Si nous appelons x le nombre de milliéquivalents de sulfite 
et y ceux de bisulfite et que nous représentons par n le nombre 
de milliéquivalents d’iode employés dans le titrage et par nn 
ceux de soude, en nous basant sur les équations : 
S O, Na + 23 + H,0 —> SO, Na + 23H 
2 équivalents 2 équivalents 
et _ SO, NaH +2) + H0—>SO,NaH + 27H 
2 équivalents 3 équivalents 
nous avons le système: n—=Xx+Y) 
DR LION 
d'où nous tirons: v—2(n —n)etx=n—Y 
Dans notre exemple où n — 21.26 et n, — 25.86, nous 
trouvons pour x — 16.06 et pour Y — 0.20. 
Titrage des trithionales el tétrathionates. 
1. Après réaclion avec le sulfure de potassium. 
Nous avons dit, à l’occasion des titrages au bisulfure de 
potassium, que le trithionate agit sur le bisulfure en donnant 
du thiosulfate avec séparation de soufre. En faisant agir sur le 
trithionate le monosulfure alcalin, il n°y a naturellement pas 
séparation de soufre, mais bien formation quantitative de 
thiosulfate. Avec le tétrathionate, il y à aussi formation de 
thiosulfate, mais la réaction n’est pas quantitative. Ces deux 
réactions peuvent se formuler : 
Dans le cas du trithionate seulement, cette réaction peut 
s’employer pour le titrage. La solution du sel alcalin est addi- 
tionnée d'environ quatre fois la quantité théorique d'une 
