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Voici quelques résultats obtenus : 
a) Trithionate de potassium : 
Poids Iode Equivalents d'iode Acidité 
de trithionate milliéqui- pour 1 molécule Equivalents par 
grammes valents de trithionate mol. de trithionate 
l 0.0724 2.178 8.14 11.92 
IT 0.0688 2.083 8.10 11.87 
Théorie 8.00 12.00 
b] Tétrathionate de sodium: La solution était directement 
préparée par titrage du thiosulfate de sodium par l’iode. 
Equivalents d’iode Equivalents d'acide 
pour 1 molécule de tétrathionate 
l 14.55 20.11 
Il 14.51 20.11 
Théorie 14.00 20.00 
On pourrait théoriquement litrer un mélange de trithionate 
et tétrathionate en utilisant le titrage par l’iode à chaud et 
l'acidité formée. Cependant, comme on peut s’en rendre compte 
dans l'exemple ci-dessous, bien que les titrages se rapprochent 
de la théorie dans les limites d'erreur admises, grâce aux 
grands facteurs des formules le résultat définitif s’écarte no- 
tablement de la théorie. | 
Exemple : I Il 
Milliéquivalents de trithionate 0.388 0.433 
» tétrathionate 0.097 0.097 
lode 2.225 2.428 
Acidité 3.310 3.610 
Si nous représentons par & le nombre de milliéquivalents 
de trithionate (SG N2) et par 8 celui de tétrathionate (EEE) ; 
par n les milliéquivalents d’iode et n, les milliéquivalents 
d'acide, (c'est-à-dire le 1/,, du nombre de em* de solution 
décinormale d’iode et de soude) nous avons les équations 

suivantes : ; , 
H—42-+ 78 et. m0) —= 6: -PAD'E 
d’où l’on tire: @— "100 @& B—3n—n, 
ce qui nous donne pour notre exemple : 
Il Il 
AC EE 0.460 0.495 
ee 0.060 0.060 
