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Théoriquement, on aurait dù obtenir dans les titrages : 


Il Il 
pour 0.388 méq. de 5, O4 K: 1.552 méq.J et pour 0.433 méq. 1.732 méq.J 
- » 0.097 » SO, Na 0.679 » 0.679  » 
Total 2.231 méq.J .- 2.411 méq.J 
et l’on a employé’: 2295 » 2.428 » 
Pour l'acidité : Milliéquivalents Milliéquivalents 
du trithionate 2.33 2.60 
du tétrathionate 0.97 0.97 
Total 3.30 3.51 
Trouvé J.3 3.01 
La réaction s'effectue aussi à froid en solution alcaline. 
Des essais de titrage en opérant comme dans le cas de l’acè- 
tone, du phénol, etc., ont donné des résultats trop forts. Nous 
opérions en ajoutant à la solution à titrer un excès de soude 
caustique, puis un excès d’iode. Après avoir laissé reposer 
pendant un quart d'heure, on acidifie et on titre par le thio- 
sulfate l’excès d’iode ainsi mis en liberté. Nous avons ainsi 
employé pour un équivalent de tétrathionate, 7.11 et 7.19 équi- 
valents d’iode. 
2. Dosages. 
Dosage des polythionates alcalins au tube de verre. — 
Cette méthode, due à M. Billeter et déjà citée par M. Pistorius, 
donne de bons résultats. Elle consiste à calciner le sel alcalin 
dans un tube de verre et à peser le sulfate, le 
soufre et, par diflérence, le dioxyde de soufre qui 
À nd se sont formés. La réaction est la suivante : 
SOK, —>SO,K,LAISHSO, etc. 
Mode opératoire. — Environ 0.1 gr. de sub- 
| stance est introduit dans un petit tube taré, en 
Hl--—Sufe verre solide, de 8-10 cm. de long et 0.5 cm. de 
{l diamètre. On ferme ensuite le tube avec un peu 
de laine de verre, puis on refait la tare. On 
Et chauffe ensuite avec précaution, en ayant soin 
que la partie supérieure du tube reste froide, 
pour que tout le soufre se condense. Aprés re- 
-$ulfate froidissement, on pèse à nouveau: la différence 


