= 4%. — 
correspond au dioxyde de soufre. Le tube est coupé ensuite 
en À et les tronçons pesés séparément. Le fond, contenant le 
sulfate, est lavé soigneusement, séché, puis pesé; on a ainsi 
le poids du sulfate. Dans la partie-supérieure du tube, on éli- 
mine le soufre en chauffant et une nouvelle pesée nous en 



donne le poids. , 
Exemple : 
I Il v" Théorie 
Poids de S30,K, gr. 0.0810 0) 0.1865 (JA 0/0 
» ISO 0.0513 63.33  O01074 6450 644 
) SE 0.0195 24.07 0.0403 24.20 23.69 
) S 0.0093 11.48 0.0193 11.59 11.86 
Total 98.88 100.29 100.00 
Dosage des oxacides du soufre, sous forme de sulfate de 
baryum. — On sait que les oxacides du soufre Sont oxydés 
par le chlore et le brôme en acide sulfurique. M. Berthoud 
oxydait avec le chlore, pour faire ce que nous appelons le 
dosage du soufre total!. Nous avons opéré de préférence avec 
le brôme, qui est d’un emploi plus facile. La solution à doser 
était additionnée d’eau de brôme, jusqu'à coloration persis- 
tante, puis l'excès était chassé en chauffant au bain-marie. 
Nous avons ainsi obtenu pour le dosage de trithionate de 
potassium, fraîchement recristallisé, 99.70 et 99.50 0/,. 
Le trithionate peut aussi être dosé sous forme de sulfate 
de baryum sans être oxydé. On sait que l'acide trithionique se 
décompose par la chaleur, suivant l’équation : 
SOU, 80, HE SOS 
Ce dosage nous était nécessaire pour doser le trithionate 
parfois contenu dans les produits d'autoxydation. La réaction 
n’est cependant quantitative que si l’on prend certaines pré- 
cautions. Ainsi, en évaporant à sec une solution de trithionate 
de potassium acidifiée par l’acide chlorhydrique, on n’obtenait 
que les 93-94 1/, de trithionate transformés en sulfate. 
Si par contre on répète plusieurs fois cette évaporation à 
sec, en acidifiant chaque fois, les résultats sont notablement 
trop forts (103.35 et 103.45 9/,). 
Pensant que ces résultats trop forts provenaient de l'oxyda- 
tion de l'acide sulfureux pendant cette longue évaporation dans 
une capsule, des essais furent tentés dans un récipient fermé, 
où l’on faisait arriver de l'acide chlorhydrique gazeux. Les 
1 BerTHouD. Loc. cit, p. 42. 
