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3. Titrages et Dosages combinés. 
En combinant ces titrages et dosages, on peut déterminer 
quantitativement des mélanges de sulfate, sulfite, thiosulfate 
et trithionate, toutefois sans beaucoup de précision. 
Nous avons établi dans ce but, le système d'équations 
suivant : | 
Nous posons comme inconnues les milliéquivalents des 
différents acides, soit: 


LS 07. LE Lee Ets LÉ Ace l'ISS 
En ne le Cie pe re 
(Pour le thiosulfate, nous employons l’équivalent iodomèé- 
trique pour plus de simplicité.) 
Les quantités connues sont : 
n — nombre de milliéquivalents d’iode (1/,, du nombre de 
cm* de solution décinormale). 
nu, —= nombre de milliéquivalents de bisulfure (— nombre 
de em* de solution normale). 
n, — nombre de milliéquivalents de S O, Ba dans le dosage 
du soufre total. 
n,; — nombre de milliéquivalents de SO, Ba dans le dosage 
du sulfate et du trithionate. 
Nous posons les équations : 
n=X+y; n—=x; nm —x+4y+3z+u;n zu 
d'où l’on tire: 
Ke "1 RE + 3n, m (4n + n) 
« V4 / pass = < 
De een, AE Jn, +4n = (n, + 3n,) 

On verra par les exemples suivants, l'application de cette 
méthode à l’analyse des produits d’autoxydation et la marche 
que nous avons suivie. 
Exemple 1. — Produit d’autoxydation du méthylxantho- 
génate de méthyle. 
Volume total de la solution aqueuse : 120 cm. 
