24 REVUE GENfeRALE DE BQTANIQUE 



sodium a 10 «/oo possede un A ogal a — 0.585, on devruil avoir 

 y 10.70 ,_ .^^_ 



MaiSj quand on delerniiuo experiinentaloinout rabairisciaeul du 

 point de coagelation d'une solution de formol a 19.93 ^oo (du for- 

 luol commercial titre precedemmenl), on trouve, pour A, unc valeur 

 egale a — 0.50, Ce rcsultat aberrant s'explique encore : c'est qu'cn 

 effet la solution officinale de formol ne rcnferme pas en dissolution 

 I'aldehyde formique HGHO, mais unc serie de corps condenses plus 

 ou moins hydrates CFl-0, 3H-0 et (CH-O)u; en sortc que 1c produit 

 dilue subit une veritable depolymerisation, en tous points conipa- 

 rablc a la dissociation electrolytique du chlorui'e de sodium. Ainsi 

 done, la theorie ne perraet pas de determiner avec precision le litre 

 en formol d'une liqueur dont le point de congelation oscille aux 

 environs de — 0*^58. Dans le but d'eviter la plasmolyse des cellules, 

 nous nous suuimes arrete a la solution de formol titrant 37 gr. 76 ^/oo 

 de formol conmiercial, ce qui donne pour A, une valeur egale a — 0^65, 

 A titre documentaire, A ~ — 1^ pour une solution renfermant 5 1 "/oo 

 de formol commercial titr6. 



^) Formol acelique. — Par latonnement encore, nous avons 

 delermine la composition d'une solution de formal ac6tique pour 

 laquelle A = — 0^65. 



Formol 



Acide acetique 



15 cmc. 

 10 cniG. 



Eau, q. s. pour ' 1 .000 cmc. 



y) Picro-fonnol aceliqiie. — Le cas se complique quaiuj differents 

 ions se trouvcnt en presence, et, dans ces cas complexes, les taton- 

 ncments experimenlaux out du el re necessairement plus nombreux. 

 La solution suivanle presente un abaissement du point de coiige- 

 lation egal a —0^75 : 



Formol a 37,76 % , 15 cmc. " 



Acide picrique 

 Acide acetique 



6gr. 

 8 cmc. 



Eau dist. q. s. pour 1 .000 c 



cmc. 



Le maximum de complexite a lieu avec les deux fixateurs 



suivauls : 





