50 REVUE G^NERALE DE BOTANIQUE 



compart les proprieles peroxydasiques dcs diflerents sels de fer 

 k celles des jus vegetaux, particulierement du jii? de Raifort {Co- 

 chlearia Armoracia] et nous avons recherche a quelle combinaison 



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du fer il serait possible de rapporter les reactions peroxydasiques 

 de ces jus en tenant compte de la constitution chimique des mac^- 

 rations vegetales. 



Dans nos recherches anterieures (1) nous avons montr^ que 

 Taction retardatrice exercee par certains acides sur Toxydation 

 catalytique des phenols par des traces de sels de fer en presence d'eau 

 oxygenee depend beaucoup plus de Tanion de ces acides que de la 

 concentration en ions H. Les acides qui agissent ainsi par leur 

 radical electro-negatif sont surtoiit des acides organiques faibles, 

 principalement I'acide oxalique, Tacide citrique, I'acide tartrique; 

 on pent en rapprocher quelques acides mineraux tels que I'acide 

 phosphorique, I'acide arsenique. 



Chaque fois que Taction de Tanion est ainsi preponderante, 

 les caracteres analytiques de Tion Fe ( + + + ) disparaissent plus 

 ou moins completement par sviite de la formation de sels complexes 

 plus ou moins stables. 



Cette disparition des caracteres analytiques du fer coincide avec 

 la disparition des proprietes peroxydasiques du metal, non seulement 

 h Tegard des di et triphenols, mais encore vis-&-vis de Tiodure de 

 potassiurn (2). II semble qu'il exibte une certaine proportionnalite 

 entre la stabilite du scl complexe qui prend naissance et la dispari- 

 tion des proprietes peroxydasiques du metal. La capacite peroxy- 

 dasique du fer doit done etre consideree comme une propriete chi- 

 mique sp^ciale susceptible de s'effacer dans les sels complexes au 

 meme titre qu'une propri^t6 chimique quelconque (3). 



(1) H. Colinet A. S6n6chaljC. /?. Ac. Sc, 3juillct et24 jmllet 1911. 



(2) Erode; Zeitschr, phijsik. Chem,, XXXVII, 257, 1901. 



(3) Cependant, certains sels de fer tels que les ferricyanurcs sont encore dou^s 

 de propri6t6s oxydantes, bien que le mStal ait 6vidcmment perdu ses reactions 

 anolytiqucs. Suivant nous, la formation d'un sel complexe a pour effet non de 

 faire disparaitre la faculty peroxydasique, mais de la transformer et d'en chano-er 

 Torientation. Si les groupes qui s'unissent au fer pour former un ion complexe 

 sont ais^ment oxydables, Ic fei* exerce sur eux son activity et le complexe s'au- 

 toxyde, nieme en presence de phenol ou d'iodure de potassium qui demeurent 

 inall^r^s. On salt depuis longiemps que le ferrioxalate de potassium se r6duit 

 spontanement a la lumiere en donuant de Toxalate defer et de I'acide carbonique. 

 Fenton a inontrc qu'en presence de traces de fer, I'acide tartrique est 6nergique- 



