OXYDATION DES PHENOLS PAR LA PEROXYDASE DU RAIFORT 51 



Si I'on considere les sels de fer en tant quo catalyseurs de Toxy- 

 dation des phenols, on observe que Taction retardalrice exerc^^e 

 par les dilTerents acides perraet dc grouper ccs seLs en j^liisieurs 

 categories. 



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Un grand nombre de sels de fer sent genfe dans leur action oxy- 

 dante, principalcment par les acides capables df^ former, avec le for, 

 des sels complexes; il f;ud placer dans ce gi'uu]»o les sels de fer 



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simples, cblorure, bromuve, iodure, nilrale, sulfate, Toxyde de fer, 

 le sulfocyanure ferrique, le bleu dc Prusse, les bcls organitjues de fer 

 en solution trcs <itendue et en Tabscnce d'un exces de leur acide. 

 Tons ces sels paraissenl agir, dans Toxydalion, paries ions Fe (+ + +) 

 qu'ils sont susceptibles d'emettre avec phis ou moins de facilitr^. 



Les sels analogues au ferrocyauure de potassium soul entrav^s 

 dans leur action catalytique surtout par les ions H. L'oxydalion par 

 rintermediaire de ces sels ne fait nullemcnt inLcivenir le fer k 

 Tetat d'ion, mais k Tdtat dc groupe complexe FeCy^ Lr^s stable, 

 se comportant comme un ^l^mcnt susceptible de deux degrds d'oxy- 

 dation. D'une maniere g^nf^rale, la vilesse d'oxydation des phenols 

 par les sels do cette nature est notablemont inferieure h celle que Ton 

 observe avec les sels de la premiere categoric. 



Enfln, certains sels dc fer tcls que les pliosphates, les ars^niates, 

 les fluorures, sont, en liqueur neutre, presque depouivus de pro- 

 priet^s oxydanles. Ce fait est en relation avec la constitution parti- 



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culiere de ces sels (jui sont en rt^ablc des sels complexes dans lesquels 

 le metal jouit de propriet^s particulieres. On sait, en effct,* qu'cn 

 liqueur phosphorique, mcme forlement acide, le fer ne donne plus 

 de reaction au sulfocyanure do potassium. 



fitant donne un liquido organique dou6 do propri^tes peroxy- 

 dasiques et renfermant du fer, raction des acides sur la vitesse 

 d'oxydation des phenols par ce Ii<piide pourra done fournir des 

 renseignements precioux sur le role jou6 par le fer dans lee processus 

 de Toxydation; en particulior, il sera possible de decider si I'activit^ 



meal oxyd6 par H^O^; (J. Chem. Sociely, t. 65, p. 899, 1894), Jackson et 

 Fenton' onl fail des observations semblables sur les alcools polyvalents {Proc. 

 chem. Soc, 1898-1899, 240, et J. Soc, L 75, p. 1). 



Quand les groupes engages avec le fer dans un ion complexe sonl capables 

 de resistor a Taction de ce m^tal, — c'est le cas du groupe GN — la facult* 

 oxydanle passe au groupe lout entier qui reagit alors comme un element dou6 

 de propri^t^s oxydantes originates. 



