52 REVUE GfiN^RALE DE BOTANIQUE 



peroxydasique rc^sulte de la pr(^sence d'ions fer dans le liquide 



actif (1). 



Nous avons etudi^, a Taide de cette methode, la peroxydase du 



Raifort {Cochlearia Armoracia). Noii? nous sommes servi soit de la 

 maceration aqueuse de la racine, soit de la poudre obtenue en preci- 

 pitant par Falcool le jus extrait a la presse. 



Les solutions sur lesquelles nous avons experimente conte- 

 naient, par litre, "^^^ g-,07 du phonol ; '"^^g-jOlS de H^O^ pure. 

 Les acides etaient employes a la dilution de 0,004 N. On appreciait, 

 au colorimetre, la marche de Toxydation, en comparant h une solu- 

 tion type parvenue a Tetat d'^quilibre, les solutions en cours d'oxy- 

 dation. La teinte adoptee comme terme de comparaison n'importe 

 pas aux resultats; cependant, 11 est convenable de la choisir assez 



claire pour qu'elle soit anterieure a Tapparition de tout produit solide 

 d'oxydation. 



Les nombres suivants se rapporteni a I'hydroquinone; on obtient 

 des resultats identiques avec la pyrocatechine, le gaiacol^ le pyro- 

 gallol. 



Acides Temps . Acides Temps 



Sulfurlque 6 nuuut es 10 secondes tarlrique 2 minutes 40 secondes 



Phosphorique 3 minutes ac6lique 2 minutes 20 secondes 



Oxalique 4 minutes > 



r 



Citrique 2 minutes 50 secondes t^moin 2 minutes 20 secondes 



Ges resultats sont sufTisants pour que Ton puisse affirmer que 



I'activite peroxydasique du jus de Raifort n'est pas due k la presence 



d'ions Fe ( + + + ). En effet, les acides essay^s agiss'ent uniquement 



par leur acidite et il n'est pas possible de mettre en evidence aucune 



action sp^cifique des anion.-., meme dans le cas d'acides qui, comme 



I'acide oxalique, Tacide citrique, ont une telle tendance k former 



avec Fe ( + + +) des combinaisons complexes depourvues de pro- 

 prietes oxydantes. 



(1) D'aulres meiaux, po.urrait-on objecter, seraient peut-Stre susceptibles 

 d'§tre influences par les acides faibles de la mfime mani^re que le fer; on p5urrait, 

 en parliculier, songer au manganese dont on connait le r31e dans certains ph6no- 

 menes oxydasiques. En reality, le manganese ne peut 6tre r616ment actif d'un 

 liquide organique dou6 de reactions peroxydasiques; ce m6tal, en eflet, ne paratt 

 acquerir de proprietes peroxydasiques qu'en liqueur tr^s acide ou tr^s alcaline, 

 c'est-a-dire dans les conditions ou il peut se former des sels manganiques. 



