OXYDATION DES PHENOLS PAR LA PEROXYDASE DU RAIFORT 55 



quantites croissantes de Fe CI* et on observe les reactions au forro- 

 cyanure et au sulfocyanure. ' 



AlbUMIDE DE L'lJiUF GONCKN TRATIONS RfeACTIOiV AU 



(solution a 10 %) 



EN Fe CP 



FEltUOGYANURE 



Rka<:t[on 



AU SULFOCYANUHK 



1 cm^ 



» 



» 



a 



0,0003 N. . Pas de coZuratioJi Pasi do colarulion 



0,Ul>04 » 



0,0006 L^gerc coloration venMlrc 



0,0000 » 



0,0018 



0,0027 » » 



0,0036 " . » • Coloration orangpc 



Coloration blenc 



n 



rt 



Le fer, en presence d'albuminc, perd ses propri<5L6s pcroxyda- 

 siques en merae temps que disparaisscnt scs reactions analytiques. 

 Dans les experiences dont les rfeultats suivcnt, on faisait agir sur 

 I'hydroquinone, en pr^^sence d'un volume constant d'une solution 

 d'albumine, des quantites crois?santes de fer; les vitesses d'oxyda- 

 tion etaient 6valuees au colorimelrc. Concentrations : Hydroqui- 

 none, 0"^o>-^-,07 p. 1.000. Eau oxyg^n^^e, 0'"^'-^-,015 p. 1.000. Albu- 

 mine de Toeuf h 10 p. 100, 40 centimetres cubes p. 1.000, 



Concentrations 



^ 



EN Fe Cl» 



Temps 



Concentrations 

 EN Fe CP 



Temps 



0,000013 N, 

 0,000017 

 0,000026 

 0,000039 



10 ininiiles 



» 



0,000078 

 0,000117 

 0,000156 



1 nniiiule 30 secoiides 

 minute 50 secondes 

 minute 30 secondes 



Si Ton compare les deux tableaux precedents, on observe que 

 la disparition des proprietes peroxydasiques du fer ne coincide pas 

 exactement avec la disparition de toute coloration en presence de 

 KSCN. II est facile d'en donner I'explication. 



Le partage du Fe ( + + +) entre differents corps capables de 

 former avec lui des ions complexes est d^tcrmind par des dquations 

 d'^quilibre que Ton peut ecrire sch^matiqucment, dans le cas de 

 ralbumine et de KSCN : 



(1) Albumine+Fe ( 



) 



[Albumine Fer] 



(2) 



(SGN)° +Fe ( + + +) 



[ Fe (SCN) 



] 



