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über Salzbildungen in Lösungen. 



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In den Tabellen IIa und IIb sind die Konstanten dieser Alkohole 

 zusammengestellt, welche in der Folge benutzt wurden. Die Rein- 

 heit der Präparate erhellt aus der vorzüglichen Übereinstimmung 

 zwischen den beobachteten und den berechneten Mol-Refraktionen 

 resp. -Dispersionen. 



Tabelle IIa. Lösungsmittel. 



Tabelle IIb. 



No. 



Formel 



Mol- 

 Ge- 

 wicht 

 P 



n^-1 

 (n2+2) d 



N( 



Ny-Na 



n2+2/ d 



= M 



Mc 



M 



My- 

 Ma 



Mol-Refrakt. 

 berech. = M 



Mo 



M 



My- 



Ma 



CH3OH .1 32,04 

 Cj H5 OHl 46,06 

 C5H1, oh! 88,12 



0,2553 1 0,2565 

 0,27920,2804 

 0,30260,3042 



0,0060 

 0,0066 

 0,0074 



8,180 

 12,86 

 26,67 



8,218 

 12,92 

 26,79 



0,19 

 0,30 

 0.65 



8,283 

 12,85 

 26,57 



8,226 

 12,83 

 26,64 



0,20 

 0,31 

 0.60 



3. Die Natriumalkoholatlösungen. 

 Unter Petroläther auf einer Handwage roh abgewogene, blank 

 geschnittene Natriumstücke wurden in bestimmte Mengen der 

 betreffenden Alkohole eingetragen und unter Abschluß von Kohlen- 

 dioxyd und Feuchtigkeit aufgelöst. Wenn hierbei keine absolut 

 klare Lösung erzielt wurde (welche für die optische Untersuchung 

 unerläßlich ist), wurde aus einem mit Natronkalk verschlossenen 

 Scheidetrichter über gereinigte Baumwolle in eine evakuierte Flasche 

 filtriert, wodurch hellklare Filtrate erhalten wurden. Die so vor- 

 bereiteten Lösungen titrierte man genau mittelst 1 /5 n Oxalsäure 

 und Phenolphtalein. — Jede einzelne Lösung wurde frisch bereitet 

 der optischen Messung unterzogen. Um den Einfluß der Kon- 

 zentration kennen zu lernen, wurden alle Lösungen der drei 



Verhandl. d. Heidelb. Natiirbiat.-Med. Vereins. N. F. VIII. Bd. 9 



