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Über Salzbildungen in Lösungen. 



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Die Acylhaloide sind in jedem Betracht weit energiereicliere und 

 reaktionsfähigere Kür})or als die Alkylhaloide, wie es scheint auch 

 in merklichem Grade jonisierbar^), so daß sie die Trägheit des 

 komplexen Estersalzes zu überwinden vermögen. 



Daß die spezifische Aktivität der Reagentien hier maßgebend 

 ist, zeigt sich auch darin, daß, obwohl Eisenchlorid auf ein in 

 Benzol gelöstes Estersalz sofort einwirkt, wie vorher erwähnt wurde, 

 das Chlorid, Bromid und Jodid des Quecksilbers, und das Chlorid 

 und Bromid des Kupfers, in Äther oder in Benzol gelöst, gänz- 

 lich versagen. Dies rührt nicht etwa davon her, daß die Na- 

 Estersalze sich mit diesen Schwermetallsalzen überhaupt nicht 

 umzusetzen vermöchten, sondern nur daher, daß die letzteren 

 gegenüber den Komplexmolen zu schwach sind. Denn in methyl- 

 oder äthylalkohohschen Lösungen, welche ja einfache und jonisierte 

 Estersalzmole enthalten, reagieren auch die Quecksilber- und die 

 Kui)ferhaloide ohne Schwierigkeit^). Diese entsprechen also hier 

 in ihrer Reaktionsfähigkeit den Alkylhaloiden, das Eisenchlorid 

 dagegen den Acylhaloiden. — 



Es ist interessant, daß nicht nur die Natrium-Estersalze der 

 Kamphokarbonsäure, sondern auch diese Säure selbst und ihre 

 Salze einfache und komplexe Mole bilden, und daß sich hier wieder 

 analoge Verhältnisse in bezug auf Reaktivität ergeben. 



Molgewichtsbestimmungen der Kamphokarbonsäure^). 



Durch Gefrierpunktserniedrigung nach Beckmann. 



Lösungsmittel Benzol. 



^) L. Kahlenherg und A. T. Lincoln, Journ. phys. Chem. 3, 12 [1899]. 



2) J. W. Brühl, Ber. Deutsch. Chem. Ges. 36, 672, 1312 [1903]. 



=*) J. W.Brühl und H. Schröder, Ber. Deutsch. Chem. Ges. 37, 2513[1904J. 



