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Eine Lösung von salpetrigsaurem Kali wurde mit der äquivalenten Menge Schwefel- 

 säure versetzt. Es befanden sich nun im Wasser freie salpetrige Säure (NO2H) und 

 schwefelsaures Kali (K2SO4) im Verhältnis von 1 : 1,85. Diese Lösung wurde mit 

 destilliertem Wasser verdünnt. Aus den Versuchen mit den stufenweisen Verdünnungen 

 ergab sich, dass die Lösung mit jqqqqq NO2H noch chemisch giftige Wirkung , die 

 Lösung dagegen mit j^Q^yy^ NO2H bloss oligodynamische Erscheinungen hervorbrachte, 

 aber stärkere als diejenigen, welche das blosse Wasser der Kontroigläser erzeugte. 

 Noch geringere Mengen von salpetriger Säure machten sich kaum bemerkbar. 



Da neben der salpetrigen Säure in der Lösung noch schwefelsaures Kali befindlich 

 war. welches möglicherweise die schädlichen Wirkungen jener modificierte, so wurde 

 auch die Beschaffenheit des letztern geprüft. Die successiven Verdünnungen zeigten, 

 dass schon ^^^ K2SO4 keine chemisch-giftigen, sondern nur noch die oligodynamischen 

 Erscheinungen verursacht und dass Wasser mit j^q^q^ des Salzes sich nicht anders 

 verhält als das Wasser selbst. Man konnte also die Wirkung der Lösung, in welcher 

 sich salpetrige Säure und schwefelsaures Kali befand, ganz auf Rechnung der ersteren 

 setzen. 



Um eine vollkommene Klarheit über die Beziehungen der salpetrigen Säure zu der 

 schädlichen Wirkung des Wassers zu erlangen, mnsste noch die ungefähre Menge der- 

 selben im destillierten und im Brunnenwasser bestimmt werden. Durch das Griess'sche 

 Reagens (Sulfanilsäure in mit Schwefelsäure angesäuertem Wasser und schwefelsaures 

 Naphthylamin. das nachher zugesetzt wird) lassen sich ausserordentlich geringe Mengen 

 von salpetriger Säure erkennen. Versuche, mit den Verdünnungen der Lösung, welche 

 NO2K und KSOiH enthielt, ergaben, dass diejenige mit ^qoooooo NO2H durch das Reagens 

 sich nocli ziemlich intensiv rot färbte und dass diejenige mit yöööooööö N02H noch einen 

 deutlich wahrnehmbaren roten Schimmer annahm. Es wurde nun während längerer 

 Zeit das Wasser, das zu den Versuchen über Oligodynamik diente, auf NO2H geprüft, 

 indem jeweilen eine grosse Flasche mit destilliertem oder Brunnenwasser gefüllt, dann 

 davon eine Probe auf den Gehalt an NO2H bestimmt und erst, nachdem dies geschehen 

 war, das Wasser zu Versuchen verwendet wurde. In der Regel konnte durch das 

 Reagens in dem destillierten und Brunnenwasser, welches stark oligodynamische Eigen- 

 schaften besass, gar keine Farbe hervorgerufen werden; nur ein einziges Mal zeigte 

 das Wasser einen kaum bemerkbaren rötlichen Schimmer und enthielt also auch bei 

 diesem Maximum des Gehalts weniger als |qo(^oooo NO2H. Da nun, wie ich angeführt 

 habe, der Zusatz von weniger als fööööoo ""^" schwach giftige Erscheinungen hervor- 

 zubringen vermochte, so konnte die viel geringere Menge, die zuweilen im Wasser ent- 

 halten war, jedenfalls die schädlichen Eigenschaften desselben nicht verursachen. In 

 der Folge wurde dann die Prüfung des Wassers auf salpetrige Säure unterlassen. 



Die oligodynamischen Erscheinungen konnten also nicht von einem im Wasser 

 absorbierten Gase herrühren. Dass sie durch eine feste, gelöste Verbindung verursacht 



