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und Eisen nachweisen : Blei war in überwiegender Menge voriianden. Ferner enthielt 

 der Rückstand von 5 1. destilliertem, stark oligodynamischem Wasser Blei und Eisen. 



Es war notwendig, eine Vorstellung über die Menge von Metall zu gewinnen, 

 welche in dem oligodynamischen Wasser enthalten ist. Zu diesem Behuf wurde destil- 

 liertes Wasser, das sich als ziemlich neutral erwies, mit den Kupfermünzen, welche 

 immer zur Infizierung des Wassers gedient hatten, versetzt. Eine Glasflasche mit 12 1. 

 Wasser und 12 Zweipfennigstücken (dieselben bestehen aus 95 Kupfer. 4 Zinn, 1 Zink), 

 die aufs sorgfältigste mit Sand abgerieben und gereinigt waren, blieb 3 Tage lang 

 stehen. Dann wurden während 2 Tagen 10 1. davon partienNveise herausgenommen und 

 in einer Porzellanschale verdampft, so dass man annehmen kann, die 5 Kupfermünzen 

 seien 4 Tage lang mit dem untersuchten Wasser in Berührung gewesen. Der Rückstand 

 wurde in etwas Salzsäure aufgenommen und die Lösung mit Schwefelwasserstoff be- 

 handelt, der sehr geringe Niederschlag nach dem Waschen in Salpetersäure gelöst, die 

 Lösung verdunstet und der Rückstand in Ammoniak gelöst. Diese 1 ccm. betragende 

 Lösung war in Folge des darin enthaltenen Kupfers blau. Um die Menge desselben 

 beurteilen zu können, wurde eine Iprozentige Kupfervitriollösung mit Ammoniak über- 

 sättigt und die tiefblaue Flüssigkeit verdünnt, bis bei gleicher Dicke der Flüssigkeitssäule 

 der nämliche Grad von blauer Färbung erreicht war, wie bei obiger Lösung des Rück- 

 standes. Es war Verdünnung auf das 2(lfache nötig, um die Gleichheit des Tones her- 

 zustellen. 1 ccm. der so verdünnten, aus Kupfervitriol gewonnenen Lösung enthielt 

 0,00013 g. Cu. : ebensoviel musste somit in der 1 ccm. betragenden Lösung des Rück- 

 standes enthalten sein. Diese Menge Kupfer auf 10 1. berechnet, giebt ein Verhältnis 

 von 1,3 Cu. : 100 Millionen Wasser oder 1 Cu. : 77 Millionen Wasser. 



In 12 Liter Wasser, die 4 Tage lang mit 12 Zweipfennigstücken gestanden haben, 

 befindet sich also eine bestimmbare Menge von Kupfer. Dieses Wasser hatte einen 

 schwachen Metallgeschmack, die Spirogyren starben darin bei Zimmertemperatur in 

 höchstens 1 Minute und zeigten somit einen sehr hohen Grad von Oligodynamik an. 

 Das Wasser, das gewöhnlich zu den Versuchen diente, war bloss '/^ bis '/lo so stark 

 oder auch noch schwächer. 1 Teil Kupfer erteilt also 1000 Millionen Teilen Wasser 

 noch deutliehe oligodynamische, für die Spirogyrenzellen tötliche Eigenschaften. 



Das Kupfer löst sich als Hydroxyd (CUH2O2), das wohl stets mit Kohlensäure 

 verbunden ist. In gleicher Weise findet die Lösung der übrigen Metalle, Silber, Zink^ 

 Eisen, Blei, Quecksilber u. s. w. statt. 



Die oligodynamischen Eigenschaften des Wassers lassen sich also in allen Fällen 

 auf Stoffe, die in demselben gelöst sind, zurückführen. Nun weicht aber das durch 

 Metalle oligodynamisch gewordene Wasser in seinem Verhalten wesentliclv ab von an- 

 deren Lösungen. Eine Salz- oder Zuckerlösung verliert ihre Eigenschaften nicht, wenn 

 unlösliche Körper in dieselbe gelegt werden und sie erteilt den Wandungen des Geflisses 

 nicht die Fähigkeit, reines Wasser wieder salzig oder süss zu machen, während analoge 



